Réussir dans le domaine de la chimie exige de savoir nommer les composés chimiques de base. Ce guide vous fournit ainsi, des règles de base sur le procédé de dénomination des composés chimiques et sur comment attribuer des noms à des composés qui ne vous sont pas familiers.

Méthode 1
Méthode 1 sur 3:
Nomenclature des composés ioniques

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    De quoi est constitué un composé ionique ? Les composés ioniques sont constitués d'un métal et d'un non-métal. Référez-vous alors au tableau périodique des éléments pour savoir à quelles catégories appartiennent les éléments présents dans le composé.
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    Formez le nom. Rien de plus simple que nommer un composé ionique de deux éléments. En effet, la première partie du nom du composé correspond au nom de l'élément non métallique portant le suffixe « ure » alors que la deuxième correspond au nom de l'élément métallique. Il existe des exceptions : oxyde, phosphure, nitrure, sulfure.
    • Exemple : Al2O3. Al2 = Aluminium ; O3 = Oxygène. Donc le nom du composé sera « oxyde d'aluminium ».
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    Sachez reconnaître les métaux de transition .Les métaux de transition sont ceux que l'on retrouve dans les blocs D et F du tableau périodique. Dans le nom du composé, la charge sur ces métaux est écrite en chiffre romain. Ceci est dû au fait que les métaux de transition peuvent porter plus d'une charge et former plus d'un composé.
    • Exemple : FeCl2 et FeCl3. Fe = Fer ; Cl2 = Chlorure -2 ; Cl3 = Chlorure -3. Comme noms, on aura le chlorure ferreux(II) et le chlorure ferrique(III).
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Méthode 2
Méthode 2 sur 3:
Nomenclature des composés polyatomiques

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    Il vous faut comprendre ce que c'est qu'un composé polyatomique. Les composés polyatomiques sont des composés formés par un groupe d'atomes associés entre eux ; le groupe entier portant une charge soit positive soit négative. Il y a alors trois actions fondamentales que vous pouvez exercer sur des composés polyatomiques :
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    Mémorisez les groupes d'ions les plus courants. Les groupes ci-dessous sont utilisés pour former la plupart des composés polyatomiques. Suivant l'ordre croissant de leur charge négative, on a :
    • des ions hydroxides : OH-
    • des ions nitrates : NO3-
    • des ions hydrogéncarbonates : HCO3-
    • des ions permanganates : MnO4-
    • des ions carbonates : CO32-
    • des ions chromates : CrO42-
    • des ions dichromates : Cr2O72-
    • des ions sulfates : SO42-
    • des ions sulfites : SO32-
    • des ions thiosulfates : S2O32-
    • des ions phosphates : PO43-
    • des ions ammonium : NH4+
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    Formez des noms de composés à partir de la liste ci-dessus. Formez une association ion nom avec n'importe le(s)quel(s) des éléments liés au groupe. Si l'élément est placé avant le groupe ionique, alors le nom de l'élément sera tout simplement ajouté au début du nom du composé.
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Méthode 3
Méthode 3 sur 3:
Nomenclature des Composés Covalents

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    Qu'est-ce qu'un composé covalent ? Les composés covalents résultent de l'association d'au moins deux éléments non métalliques. Le nom du composé est déterminé par le nombre d'atomes qui le constituent. Le préfixe grec accolé à ce nom indique le nombre de molécules présentes dans le composé.
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    Familiarisez-vous avec les préfixes. Mémorisez les préfixes suivants pour désigner des composés formés de 1 à 8 atomes :
    • 1 atome – « Mono- »
    • 2 atomes – « Di- »
    • 3 atomes – « Tri- »
    • 4 atomes – « Tetra- »
    • 5 atomes – « Penta- »
    • 6 atomes – « Hexa- »
    • 7 atomes – « Hepta- »
    • 8 atomes – « Octa- »
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    Nommez en suite les composés. Nommez le composé obtenu en vous servant des préfixes appropriés. Les préfixes sont à greffer sur chacun des éléments constituant un composé à plusieurs atomes.
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Conseils

  • Bien évidemment, vous vous doutez que plusieurs exceptions s'appliquent à toutes ces règles ; tenez par exemple, cette formule, CaCl2.Vous vous attendez à la voir porter le nom de « dichlorure de calcium », que NON. Votre composé gardera tout simplement le nom de chlorure de calcium.
  • Aussi faudrait-il bien noter, par ailleurs que, tout ceci ne s'applique pas à la chimie organique.
  • Les règles détaillées ici sont destinées à un public de débutants en chimie et en science. Des règles bien distinctes s'appliquent lorsque vous franchissez le palier de la chimie de pointe, à l'instar des règles sur la valence variable.
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Catégories: Chimie
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