Comment nommer les composés ioniques

Inscrivez la formule du composé ionique. Prenons comme exemple le composé ayant pour formule : Fe₂O₃. Les métaux de transition sont dans la partie centrale du tableau périodique et sur les quatre lignes, vous y trouverez, par exemple, le platine, l'or, le zirconium… Pour trouver le nom du composé, vous allez devoir tenir compte de sa charge, signalée par un chiffre romain ^[6] .

• Les composés avec un métal de transition sont toujours un peu plus délicats à nommer, car le nombre d'oxydation (charge) de ce dernier peut varier en fonction de la réaction.

Déterminez la charge de l'ion métallique. Si le métal en jeu appartient au minimum au groupe 3 du tableau périodique, vous devez vous préoccuper de son nombre d'oxydation. L'indice de l'anion avec lequel le métal est associé indique la charge du métal de transition ^[7] . Les métaux auront une charge positive et dans notre cas, l'oxygène ayant toujours une charge de -2, les trois atomes de O₃ supposent qu'il y a 6 électrons à équilibrer. Étant donné qu'il y a deux atomes de fer dans Fe, on en conclut donc que la charge du fer est ici de +3.

• Vous pouvez aussi faire l'inverse en écrivant que l'ion oxygène a une charge de -2.
• En général, dans les exercices scolaires, les charges des deux éléments sont mentionnées soit dans la formule soit dans l'énoncé.

Trouvez le nom du métal. Vous y ajouterez sa charge en chiffre romain. Si besoin était, recherchez le nom du cation (métal) dans le tableau périodique. Fe est le symbole du fer et a une charge positive de +3, vous devrez alors écrire …de fer(III) ^[8] .

• Les chiffres romains ne sont utilisés que dans la dénomination. En aucun cas, ils n'apparaissent dans les formules ou les réactions.

Trouvez la bonne formulation du non-métal. Un suffixe doit être trouvé. Si besoin était, recherchez le nom de l'anion dans le tableau périodique. C'est ainsi que l'oxygène (O) est un cas particulier : il perd sa désinence -gène au profit de -de, ce qui donne oxyde ^[9] .

• Par contre, tous les autres anions prennent une terminaison en –ure. En clair, quel que soit le métal associé, les anions sont toujours désignés de la même façon.

Combinez les noms des deux éléments. Cette opération n'est en rien différente de ce que l'on a vu avec les composés simples. Assemblez les deux éléments de nomenclature définis précédemment, sans oublier le chiffre romain. C'est ainsi que Fe₂O₃ est de l'oxyde de fer (III) ^[10] .

Connaissez les anciennes dénominations. Autrefois, les chiffres romains n'étaient pas utilisés pour les métaux de transition, ils avaient des désinences en -eux ou en -ique. Observez de près les deux parties du composé ionique. Si l'ion métal a une charge inférieure à celle de l'ion non métallique, alors vous utiliserez la terminaison en -eux. Si c'est l'inverse, vous utiliserez la terminaison en -ique ^[11] .

• Fe²⁺ a une charge inférieure à celle de l'oxygène (Fe³⁺ a une charge supérieure), si bien que le fer donne ici l'adjectif ferreux. Ainsi, Fe²⁺O est de l'oxyde ferreux.
• Les dénominations ferrique et ferreux ont donc la même racine étant donné qu'elles font toutes deux références à l'élément Fe.

N'utilisez pas de chiffres romains avec certains composés. C'est le cas de ceux qui contiennent du zinc ou de l'argent. Ces deux métaux ont toujours, quelle que soit la réaction chimique, le même nombre d'oxydation, si bien qu'il n'y a qu'une seule dénomination : le zinc a toujours une charge de +2, tandis que l'argent a toujours une charge de +1 ^[12] .

• Cela signifie que les composés contenant ces éléments sont toujours du type « … de zinc » ou « … d'argent ». Jamais vous ne verrez de chiffres romains accolés.

Inscrivez la formule de votre ion polyatomique. Par définition, un tel composé ionique renferme plusieurs ions combinés de façon différente. En général, il y a un cation unique (le métal) et un anion (le non-métal) qui, lui, est fait de plusieurs atomes. Si vous ne connaissez pas les noms des ions, reportez-vous au tableau périodique. Prenons un exemple classique, le composé de formule FeNH₄(SO₄)₂ ^[13] .

Déterminez la charge de l'ion métal. En premier lieu, l'ion SO₄ a une charge de -2. Le 2 en indice de SO₄ indique qu'il y a deux ions de ce type dans le composé. Cet ion porte le nom de sulfate, car c'est une combinaison d'oxygène et de soufre. Sa charge est donc de : 2 x -2 = -4. De son côté, l'ion ammonium NH₄ (avec 1 atome d'azote et de 4 d'hydrogène) a une charge de +1. Le gaz ammoniac de formule NH₃ est stable et a une charge neutre, mais si un atome d'hydrogène lui est adjoint, il devient NH₄ avec une charge de +1. Le sulfate d'ammonium (NH₄(SO₄)₂ a donc une charge de : -4 + 1, soit -3. Cela signifie que l'ion fer (Fe) doit avoir une charge de +3 pour que le composé soit stable ^[14] .

• Les composés ioniques ont une charge neutre, sans quoi ils ne seraient pas stables. C'est grâce à cette propriété que vous pouvez trouver la charge de l'ion métallique.
• L'ion SO₄ a une charge de -2 et quand il est combiné avec deux atomes d'hydrogène, chacun portant une charge de -1, il devient un composé stable : l'acide sulfurique de formule H₂SO₄ ^[15] .

Dénommez un ion métallique. Il y a deux façons de faire : l'ancienne méthode et la nouvelle, même si cette dernière commence à dater. Dans le cas de Fe₂O₃, vous pouvez dire que c'est de l'oxyde ferrique (ancienne dénomination) ou de l'oxyde de fer(III) (nouvelle dénomination).

Inscrivez le nom global des ions non métalliques. En lisant le tableau périodique, vous découvrirez que le symbole S correspond au soufre et combiné à l'oxygène sous la forme SO₄, il devient un sulfate. De même, quand un atome d'azote est combiné avec 4 atomes d'hydrogène (NH₄), le tout est l'ion ammonium. Finalement, en combinant les deux, vous aurez du sulfate d'ammonium.

• Le gaz ammoniac, ayant une charge neutre, devient l'ion ammonium si un ion positif lui est adjoint.