سيلان (مركب كيميائي)

يمكن أن يحضر المركب بعدة طرق،[3] منها تفاعل رباعي كلوريد السيليكون مع هيدريد الليثيوم:

${\displaystyle \mathrm {SiCl_{4}\ +\ 4\ LiH\longrightarrow \ SiH_{4}\ +\ 4\ LiCl} }$

أو بتفاعل سيليسيد المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك.

${\displaystyle {\ce {Mg2Si + 4 HCl -> 2 MgCl2 + SiH4}}}$

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، وهو حساس تجاه الأكسجين حيث يحترق تلقائياً بشكل ناشر للحرارة:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+2\,O_{2}\rightarrow SiO_{2}+2\,H_{2}O\ \quad \Delta H\ll 0} }$

ويتفاعل مع الماء والرطوبة:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}+4\,H_{2}O\ _{\overrightarrow {\mathrm {pH\ >\ 7} }}\ Si(OH)_{4}+4\,H_{2}} }$

ويتفكك بالتسخين فوق الدرجة 300 °س بمعزل عن الهواء والرطوبة إلى مكوناته الأولية:

${\displaystyle \mathrm {SiH_{4}\rightarrow Si+2\,H_{2}\ } }$

يستخدم المركب من أجل الحصول على السيليكون مرتفع النقاوة، حيث أنتج منه حوالي 300 طن سنوياً أواخر تسعينيات القرن العشرين.[4] تجرى محاولات لإعادة تدويره في مثل تلك التطبيقات.[5][6]

• ميثان
• جيرمان
• ستانان
• بلومبان
• ثنائي السيلان
• ثلاثي السيلان

• بوابة الكيمياء
• بوابة علم الفلك