كربونات الصوديوم

كربونات الصوديوم
	كربونات الصوديوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	كربونات الصوديوم
أسماء أخرى
	رماد الصودا ; صودا الغسيل
المعرفات
رقم CAS	497-19-8
بوب كيم	10340
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C(=O)([O-])[O-].[Na+].[Na+][1] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2[1] ; InChIKey:CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L[1][2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	Na2CO3
الكتلة المولية	106.00 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	2.53 غ/سم3
نقطة الانصهار	851 °س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	50 غ/100 مل ماء عند 20 °س
حموضة (pKa)	10.33
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R36
تحذيرات وقائية	S2-S22-S26
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربونات الصوديوم^(أيضا) هو مركب كيميائي له الصيغة Na₂CO₃، ويدعى أيضاً بالاسم الشائع رماد الصودا أو صودا الغسيل، يتواجد بالشكل العادي على شكل بودرة بيضاء، محاليله في الماء قلوية. يمكن أن يوجد طبيعياً كمعدن أو صناعياً ويتم ذلك حالياً من خلال عملية سولفاي.

التحضير

طريقة لوبلان

كان رماد الصودا يحضر قديماً وفق عملية لوبلان وذلك نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولا لوبلان، لكنها حالياً غير مستخدمة. الطريقة تقسم إلى مرحلتين رئيسيتين

تحضير كعكة الملح

وذلك بغلي كلوريد الصوديوم في حمض الكبريت فينطلق غاز كلوريد الهيدروجين مع تشكل كبريتات الصوديوم

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

اختزال كعكة الملح

ويتم ذلك بمزج كبريتات الصوديوم الناتجة مع الكربون (الفحم) والحجر الكلسي

Na₂SO₄ + CaCO₃ + 2C → Na₂CO₃ + 2CO₂ + CaS

الناتج كان يستحصل بغسل مستمر بالماء لإذابته وبالتالي فصله عن الرماد المتشكل (leaching)، ثم بالبلورة.

طريقة سولفاي

كربونات الصوديوم

عملية سولفاي وهي تنسب إلى الكيميائي البلجيكي إرنست سولفاي. تعتمد على المواد الأولية التالية: كربونات الكالسيوم، كلوريد الصوديوم، والأمونيا. لذلك تدعى أيضاً بطريقة أمونيا-صودا. تتمحور العملية تقنياً حول برج مجوف. في الأسفل يسخن الحجر الكلسي محرراً غاز ثاني أكسيد الكربون

CaCO₃ → CaO + CO₂

يقرقر غاز ثاني أكسيد الكربون الناتج بمحلول مركز من كلوريد الصوديوم والأمونيا فيترسب لدينا بيكربونات الصوديوم

NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl

تسخن بيكربونات الصوديوم الناتجة فنحصل على كربونات الصوديوم

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

أثناء ذلك يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم بمعالجته مع هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ)، الناتج من معالجة أكسيد الكالسيوم (الكلس الحي) بالماء.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O

كما يمكن تحضير كربونات الصوديوم بالتفاعل كربونات الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم المركز NaOH+ (NH4)2CO3 → NH3+Na2Co3+H20

أو من تشبيع محلول هيدروكسيد الصوديوم بالغاز ثاني اكسيد الكربون.

الاستخدامات

الاستخدام الرئيسي له في صناعة الزجاج.
يدخل في صناعة الصابون والمنظفات المنزلية.
يستخدم في صناعة عجينة الورق.
كما يدخل في مجال معالجة مياه المجاري.
يستخدم أيضاً في محلول تخدير الأسنان لتخفيف الشعور بالألم.
له استخدام في الطب البيطري كمطهر للسطوح الملوثة.

هوامش

أيضا العطرون، رماد الصودا[3]

المصادر

العنوان : SODIUM CARBONATE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340
جريدة الرياض نسخة محفوظة 05 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

shreve´s chemical process industries, fifth edition, ISBN 0-07-057147-3

طالع أيضا

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[8c2dc81522329817c12839b332b8f43995eb7d37-1] العنوان : SODIUM CARBONATE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/10340

[3] جريدة الرياض نسخة محفوظة 05 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.