كلوريد البيريليوم

يحضر كلوريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع كلوريد الهيدروجين:

${\displaystyle \mathrm {Be\ +\ 2\ HCl\longrightarrow \ BeCl_{2}\ +\ H_{2}\uparrow } }$

كما يحضر من تمرير غاز الكلور على أكسيد البيريليوم بوجود الكربون (الفحم) حسب المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {BeO\ +\ C\ +\ Cl_{2}\longrightarrow \ BeCl_{2}\ +\ CO\uparrow } }$

• لمركب كلوريد البيريليوم انحلالية جيدة في الماء، يرافق ذلك حدوث حلمهة وتشكل كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {BeCl_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ \longrightarrow \ Be(OH)_{2}\ +\ 2\ HCl} }$

لكنه متوسط الانحلالية في الكحول والإيثر والبيريدين. بالمقابل فإنه لا ينحل في الأسيتون والكلورفورم والبنزين.

• للمركب خاصية استرطاب حيث يمتص الماء من الهواء (الرطوبة) ويشكل رباعي هيدرات BeCl₂ . 4H₂O، وبلوراته تتصعد تحت الفراغ (حوالي 2 تور عند 300°س)
• يتفاعل كلوريد البيريليوم مع كبريتيد الهيدروجين حيث يشكل كبريتيد البيريليوم BeS.

• نظراً لفقر المركب بالإلكترونات (سمة أحماض لويس) فيستخدم كحفاز في التفاعلات العضوية.

مركب كلوريد البيريليوم عالي السمية كما أنه يعد من المسرطنات. فيجب اتخاذ إجراءات السلامة المخبرية الملائمة.

• Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

• بوابة الكيمياء