كبريتات البيريليوم

جرى عزل كبريتات البيريليوم لأول مرة سنة 1815 من قبل بيرسيليوس.[3]

يحضر المركب من إجراء عملية إذابة لملح كربونات البيريليوم أو هيدروكسيد البيريليوم في محلول ممدد من حمض الكبريتيك.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ BeCO_{3}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ BeSO_{4}\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {Be(OH)_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ BeSO_{4}\ +\ 2\ H_{2}O} }$

يتبع العملية إجراء تبخير للمحلول ثم القيام بعملية تبلور.

يوجد لمركب كبريتات البيريليوم عدّة أشكال مائية من الهيدرات. في العينات التجارية غالباً ما يوجد على شكل رباعي هيدرات BeSO₄ · 4 H₂O، والذي يعطي جزء من ماء التبلور عند التسخين إلى 111.5 °س ويتحول إلى ثنائي هيدرات BeSO₄ · 2 H₂O، والذي بدوره يتحول إلى أحادي هيدرات عند 158 °س.[4] عند درجات حرارة أعلى من 400 °س يمكن الحصول على الشكل اللامائي.[5] يبقى الشكل اللامائي من كبريتات البيريليوم ثابتاً حتى 580 °س، حيث يتفكك بعدها.[6] من الأشكال المائية المتوفرة أيضاً من كبريتات البيريليوم سداسي الهيدرات BeSO₄ · 6 H₂O، والذي يتحول إلى ثنائي الهيدرات عند حوالي 76 °س.[4]

إن كبريتات البيريليوم الللامائي صعب الانحلال في الماء، بالمقابل فإن رباعي الهيدرات ينحل بسهولة في الماء. من جهة أخرى، فإن مركب كبريتات البيريليوم لا ينحل في الإيثانول.[7] توجد أيونات البيريليوم على الشكل ²⁺[Be(H₂O)₄]، حيث أن العدد التساندي 4 شائع بالنسبة لأيونات البيريليوم.[8]

يشكل كبريتات البيريليوم أملاح مزدوجة صعبة التبلور مع كبريتات الفلزات القلوية لها الصيغة العامة Me₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O، مثل ملح الكبريتات المزدوج مع البوتاسيوم K₂Be(SO₄)₂ · 2 H₂O.[6]

ملح كبريتات البيريليوم رياعي الهيدرات

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

• بوابة الكيمياء