Anexo:Cronología de la termodinámica

Este artículo recoge una cronología de la termodinámica listando los hechos más destacados de esta rama de la física.

Cronología de la termodinámica
Cronología de la termodinámica
Fecha País Acontecimiento Época
siglo V a. C.Bandera de GreciaAlgunos filósofos de la Antigua Grecia, como Empédocles, abogan por una descomposicón del mundo en cuatro elementos básicos: agua, tierra, aire y fuego.Antigüedad
siglo V a. C.Bandera de GreciaLeucipo y Demócrito fundan el atomismo.
siglo I a. C.Bandera de ItaliaLucrecio escribeun poema titulado De natura rerum describiendo el pensamiento de Epicuro.[1]
1620Bandera de InglaterraFrancis Bacon defiende el método experimental y lleva a cabo numerosas observaciones sobre el calor. Sugirió que el calor está relacionado con el movimiento.[2]siglo XVII
1644Bandera de ItaliaEvangelista Torricelli tiene la idea de sustituir el mercurio en el agua en la denominada experiencia de Torricelli: puesta en evidencia del «grosso-vido»; suguieron los trabajos de Pascal (experiencia del Puy-de-Dôme, 1648)[3], y los trabajos de Robert Boyle (1682)[4] y los de Edme Mariotte (1676)[5] sobre la compresibilidad de los gases. Las bombas se mejoraron, Christian Huygens y Denis Papin (1691)[6] crearon el primer motor hacia 1690.
1650Bandera de AlemaniaOtto von Guericke construye la primera bomba de vacío.[7]
1660Bandera de IrlandaRobert Boyle descubre experimentalmente la ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas (publicada en 1662).[8]
1665Bandera de InglaterraRobert Hooke publica su libro Micrographia, en el que afirma: «el calor no es más que una agitación muy vigorosa y vehemente de las partes de un cuerpo»[9]
1669Bandera de AlemaniaJohann Joachim Becher, en su libro Physica subterranea, propone una teoría de la combustión que implica la existencia de un principio combustible, la tierra grasa o tierra oleaginosa (en latín: terra pinguis).[10]
1679Bandera de FranciaDenis Papin diseña un digestor a vapor que inspiró el desarrollo del sistema motor pistón y cilindro de vapor.
1686Bandera de AlemaniaGottfried Leibniz desarrolla el concepto de vis viva, una versión limitada de la conservación de la energía.[11]
1697Bandera de AlemaniaGeorg Ernst Stahl renombra la tierra grasa de Becher como flogisto y desarrolla la teoría del flogisto.[12]
1698Bandera de InglaterraThomas Savery patenta un temprano motor de vapor.[13]
1702Bandera de FranciaGuillaume Amontons introduce el concepto de cero absoluto, basándose en observaciones de los gases.siglo XVIII
1738Bandera de SuizaDaniel Bernoulli publica Hydrodynamica, iniciando la teoría cinética de los gases.[14]
1749Bandera de FranciaÉmilie du Châtelet, en su traducción al francés y comentario de los Philosophiae Naturalis Principia Mathematica de Newton, deriva la conservación de la energía a partir de los primeros principios de la mecánica newtoniana.
1761Bandera de EscociaJoseph Black descubre que el hielo absorbe calor sin cambiar su temperatura cuando se está derritiendo, lo que lo condujo a establecer el concepto de calor latente.[15]
1772Bandera de EscociaDaniel Rutherford, un alumno de Black, descubre el nitrógeno,[16][17] que él llama phlogisticated air (aire flogisticado), y juntos explican los resultados en términos de la teoría del flogisto.
1776Bandera de InglaterraJohn Smeaton publica un artículo sobre experimentos relacionados con la energía, el trabajo, el momentum, y la energía cinética, apoyánsose en la conservación de la energía.
1777Bandera de SueciaCarl Wilhelm Scheele distingue la transferencia de calor por radiación térmica de la convección y conducción.
1783Bandera de FranciaAntoine Lavoisier descubre el oxígeno y desarrolla una explicación de la combustión; en su artículo «Réflexions sur le phlogistique», desaprueba la teoría del flogisto y propone la teoría calórica.[18]
1784Bandera de Nueva ZelandaJan Ingenhousz describe el movimiento browniano de las partículas de carbón vegetal en el agua.
1788Bandera de SuizaPierre Prévost muestra que todos los cuerpos irradian calor, no importa lo caliente o frío que estén.[19]
1798Bandera del Reino UnidoEl conde Rumford (Benjamin Thompson) publica su artículo An Experimental Enquiry Concerning the Source of the Heat which is Excited by Friction detallando mediciones del calor de fricción generado en el mecanizado de los cañones y desarrolla la idea de que el calor es una forma de energía cinética; sus medidas eran incompatibles con la teoría calórica, pero también eran lo suficientemente imprecisas como para dejar lugar a dudas.[20]
1802Bandera de FranciaJoseph Louis Gay-Lussac publicó la ley de Charles, descubierta (pero no publicada) por Jacques Charles hacia 1787; muestra la dependencia entre la temperatura y el volumen. Gay-Lussac también formula la ley que relaciona la temperatura con la presión (la ley de la presión, o ley de Gay-Lussac)1800-1849
1804Bandera de EscociaSir John Leslie observa que una superficie negra mate irradia calor con mayor eficacia que una superficie pulida, sugiriendo la importancia de la radiación del cuerpo negro.[21]
1805Bandera del Reino UnidoWilliam Hyde Wollaston defiende la conservación de la energía en On the Force of Percussion.[22]
1808Bandera de InglaterraJohn Dalton defiende la teoría calórica en A New System of Chemistry y describe cómo se combina con la materia, especialmente con los gases; propone que la capacidad calorífica de los gases varía inversamente con el peso atómico.[23]
1810Bandera de EscociaLeslie congela agua artificialmente convirtiéndola en hielo.[24]
1813Bandera del Reino UnidoPeter Ewart apoya la idea de la conservación de la energía en su artículo On the measure of moving force (Sobre la medida de la fuerza motriz); el artículo influye fuertemente en Dalton y su alumno, James Joule.
1819Bandera de FranciaPierre Louis Dulong y Alexis Thérèse Petit enuncian la ley de Dulong-Petit para la capacidad calorífica específica de un cristal.[25]
1820Bandera de ?John Herapath desarrolla algunas ideas sobre la teoría cinética de los gases, pero erróneamente asocia la temperatura con el momentum molecular en lugar de con la energía cinética; su trabajo recibe poca atención salvo la de Joule.
1822Bandera de FranciaJoseph Fourier introduce formalmente el uso de las dimensiones en las cantidades físicas en su Théorie Analytique de la Chaleur.[26]
1822Bandera de FranciaMarc Seguin escribe a John Herschel apoyando la conservación de la energía y la teoría cinética.
1824Bandera de FranciaSadi Carnot analiza la eficiencia de las máquinas de vapor usando la teoría calórica; desarrolla la noción de un proceso reversible y, al postular que no existe tal cosa en la naturaleza, sienta las bases de la segunda ley de la termodinámica, y el inicio de la ciencia de la termodinámica.][27]
1827Bandera de EscociaRobert Brown descubre el movimiento browniano del polen y partículas de colorante en el agua.[28] Esta observación ya había sido hecha por varios experimentadores desde Stephen Gray en 1695.[29]
1831Bandera de ItaliaMacedonio Melloni demuestra que la radiación del cuerpo negro puede ser reflejada, refractada y polarizada en la misma forma que la luz.[30]
1834Bandera de FranciaÉmile Clapeyron populariza el trabajo de Carnot mediante una formulación gráfica y analítica. También combina la ley de Boyle, la ley de Charles, y la ley de Gay-Lussac para producir una ley general de los gases (PV/T = k).[31]
1841Bandera de AlemaniaJulius Robert von Mayer, un científico amateur, escribe un artículo sobre la conservación de la energía, pero su falta de formación académica lleva a su rechazo. Será publicado más adelante, en 1845.[32]
1842Bandera de AlemaniaMayer hace una conexión entre el trabajo, el calor y el metabolismo humano basándose en sus observaciones de la sangre hechas mientras era cirujano de un barco; calcula el equivalente mecánico del calor.
1842Bandera de GalesWilliam Robert Grove demuestra la disociación térmica de las moléculas en sus átomos constituyentes, mostrando que el vapor puede ser disociado en oxígeno e hidrógeno, y el proceso revertido.
1843Bandera de EscociaJohn James Waterston expone completamente la teoría cinética de los gases,[33] pero según D Levermore «no hay evidencia de que ningún científico físico haya leído el libro; tal vez se pasó por alto debido a su título engañoso, Thoughts on the Mental Functions [Pensamientos sobre las funciones mentales]».[34]
1843Bandera de InglaterraJames Prescott Joule encuentra experimentalmente el equivalente mecánico del calor.[35]
1845Bandera de FranciaHenri Victor Regnault agrega la ley de Avogadro a la ley general de los gases para producir la ley de los gases ideales (PV = nRT).
1846Bandera de ?Karl-Hermann Knoblauch publica De calore radiante disquisitiones experimentis quibusdam novis illustratae
1846Bandera de GalesGrove publica una reseña de la teoría general de la conservación de la energía en On The Correlation of Physical Forces.[36]
1847Bandera de AlemaniaHermann von Helmholtz publica una declaración definitiva de la conservación de la energía, la primera ley de la termodinámica.[37]
1848Bandera del Reino UnidoWilliam Thomson extiende el concepto del cero absoluto de los gases a todas las substancias.[38]
1849Bandera de EscociaWilliam John Macquorn Rankine calcula la relación correcta entre la presión de vapor de saturación y la temperatura utilizando su hipótesis de vórtices moleculares.[39]
1850Bandera de EscociaRankine utiliza su teoría del vórtice para establecer relaciones precisas entre la temperatura, la presión y la densidad de los gases, y las expresiones para el calor latente de evaporación de un líquido; predice con precisión el hecho sorprendente de que el calor específico aparente de vapor saturado sea negativo.1850-1899
1850Bandera de AlemaniaRudolf Clausius da la primera declaración conjunta clara de la primera y segunda leyes de la termodinámica, abandonando la teoría del calórico, pero conservando el principío de Carnot. También acuña el término «entropía» (das Wärmegewicht, simbolizado S) para denotar el calor perdido o convertido en desperdicio. ("Wärmegewicht" se traduce literalmente como "peso de calor"; el término inglés correspondiente proviene del griego τρέπω, "yo giro").[40]
1851Bandera del Reino UnidoThomson da una declaración alternativa de la segunda ley de la termodinámica.
1852Bandera del Reino UnidoJoule y Thomson demuestran que una rápida expansión de un gas enfría, más tarde llamado el efecto Joule-Thomson o efecto Joule-Kelvin.[41]
1854Bandera de AlemaniaHelmholtz propone la idea de la muerte térmica del universo.
1854Bandera de AlemaniaClausius establece la importancia de dQ/T (teorema de Clausius), pero todavía no nombra la magnitud.
1854Bandera de EscociaRankine introduce su función termodinámica, posteriormente identificada como entropía.
1856Bandera de AlemaniaAugust Krönig publica una reseña de la teoría cinética de los gases, probablemente después de leer la obra de Waterston.[42]
1857Bandera de AlemaniaClausius ofrece un relato moderno y convincente de la teoría cinética de los gases en su On the nature of motion called heat [Sobre la naturaleza del movimiento llamado calor].[43]
1859Bandera de EscociaJames Clerk Maxwell descubre la la ley de distribución de velocidades moleculares.[44]
1859Bandera de AlemaniaGustav Kirchhoff muestra que la emisión de energía de un cuerpo negro es una función sólo de la temperatura y la frecuencia.[45]
1862Bandera de AlemaniaClausius define la "disgregación", una precursora de la entropía, como la magnitud del grado de separación de las moléculas de un cuerpo.
1865Bandera de AlemaniaClausius introduce el moderno concepto macroscópico de entropía.
1865Bandera de AustriaJohann Josef Loschmidt aplica la teoría de Maxwell para estimar el número de densidad de las moléculas en los gases, dando las viscosidades observadas de los gases.
1867Bandera de EscociaMaxwell establece las leyes de difusión en un gas que contenga varias especies.[46]
1867Bandera de EscociaMaxwell se pregunta si el demonio de Maxwell podría revertir procesos irreversibles.[47]
1870Bandera de AlemaniaClausius prueba el teorema de virial escalar.[48]
1871Bandera de EsloveniaJožef Stefan establece la ley de difusión en un medio que comprende varios componentes (ecuaciones de Stefan-Maxwell)[49]
1872Bandera de AustriaLudwig Boltzmann establece la ecuación de Boltzmann para el desarrollo temporal de las funciones de distribución en el espacio de fase, y publica su teorema H.[50]
1873Bandera de los Países BajosJohannes van der Waals da su famosa ecuación de estado de Van der Waal.[51]
1874Bandera del Reino UnidoThomson declara formalmente la segunda ley de la termodinámica.
1875-1878Pierre Duhem y Willard Gibbs introducen el potencial termodinámico.[52]·[53]
1876Bandera de Estados UnidosJosiah Willard Gibbs publica el primero de dos artículos (el segundo aparece en 1878), que tratan sobre el equilibrio de fases, los colectividades estadísticas y la energía libre como la fuerza impulsora detrás de las reacciones químicas y la termodinámica química en general.[54]
1876Bandera de AustriaLoschmidt critica el teorema H de Boltzmann por ser incompatible con la reversibilidad microscópica (paradoja de Loschmidt).[55] El argumento ya había sido planteado por Lord Kelvin en 1874.
1877Bandera de AustriaBoltzmann establece la relación entre la entropía y probabilidad, la fórmula de Boltzmann.[50]
1879Bandera de EsloveniaStefan observa que el flujo radiante total de un cuerpo negro es proporcional a la cuarta potencia de su temperatura y establece la ley de Stefan-Boltzmann.[56]
1884Bandera de AustriaBoltzmann deriva la ley del flujo radiante del cuerpo negro de Stefan-Boltzmann a partir de consideraciones termodinámicas.[57]
1888Bandera de FranciaHenri-Louis Le Chatelier establece su principio de Le Châtelier de que la respuesta de un sistema químico en equilibrio perturbado será contrarrestar la perturbación.][58]
1886Bandera de los Países BajosJacobus Henricus van 't Hoff relaciona el equilibrio químico con el estado termodinámico.[59] (Relación de van 't Hoff).
1889Bandera de AlemaniaWalther Nernst refiere el voltaje de las células electroquímicas a su termodinámica química mediante la ecuación de Nernst.
1889Bandera de SueciaSvante Arrhenius introduce la idea de la energía de activación para las reacciones químicas, dando la ecuación de Arrhenius.
1893Bandera de AlemaniaWilhelm Wien descubre la ley de desplazamiento para una máxima intensidad específica de un cuerpo negro.[60]
1894Bandera de FranciaPierre Curie establece las consecuencias de ciertas propiedades de invariancia en las propiedades termodinámicas.[61]
1896Bandera de AlemaniaErnst Zermelo publica su crítica del teorema H de Boltzmann llamada paradoja de Zermelo.[62]
1900Bandera de AlemaniaMax Planck sugiere que la luz puede ser emitida en frecuencias discretas, dando a su ley de radiación del cuerpo negro.[63]1900-1944
1902Bandera de Estados UnidosGibbs introduce la noción de fluctuación alrededor del equilibrio termodinámico.[64]
1905Bandera de AlemaniaAlbert Einstein, en el primero de sus artículos del annus mirabilis, sostiene que la existencia de los quanta de energía podría explicar el efecto fotoeléctrico.[65]
1905Bandera de AlemaniaEinstein analiza matemáticamente el movimiento browniano como resultado de movimientos moleculares aleatorios en su artículo «Über die von der molekularkinetischen Theorie der Wärme geforderte Bewegung von in ruhenden Flüssigkeiten suspendierten Teilchen» [Sobre el movimiento de pequeñas partículas suspendidas en un líquido estacionario exigido por la teoría cinético-molecular del calor].[66]
1906Bandera de AlemaniaNernst presenta una formulación de la tercera ley de la termodinámica.
1906Bandera de ?Marian Smoluchowski desarrolla los métodos asociados con los movimientos aleatorios.[67]
1907Bandera de AlemaniaEinstein usa la teoría cuántica para calcular la capacidad calorífica de un sólido de Einstein.[68]
1907Bandera de FranciaPaul Langevin desarrolla la ecuación de Langevin para el movimiento browniano.[69]
1909Bandera de GreciaConstantin Carathéodory desarrolla un sistema axiomático de la termodinámica.[70]
1910Bandera de AlemaniaEinstein y Marian Smoluchowski encuentran la relación de Einstein-Smoluchowski para el coeficiente de atenuación debido a las fluctuaciones de densidad en un gas.[71]
1911Bandera de AustriaPaul Ehrenfest y Tatjana Ehrenfest-Afanassjewa publican su revisión clásica de la mecánica estadística de Boltzmann, Begriffliche Grundlagen der statistischen Auffassung in der Mechanik.[72]
1912Bandera de Estados UnidosPeter Debye da una estimación mejorada de la capacidad de calor al permitir fonones de baja frecuencia.[73]
1916-1917Bandera de ?Sydney Chapman[74] y David Enskog[75] desarrollan sistemáticamente la teoría cinética de los gases y resuelven la ecuación de Boltzmann para gases (método de Chapman-Enskog).
1916Bandera de AlemaniaEinstein considera la termodinámica de las líneas espectrales atómicas y predice la emisión estimulada.[76]
1919Bandera de InglaterraJames Jeans descubre que las constantes dinámicas del movimiento determinan la función de distribución de un sistema de partículas.
1920Bandera de la IndiaMeghnad Saha declara su ecuación de ionización.[77]
1923Bandera de ?Debye y Erich Huckel publican el tratamiento estadístico de la disociación de electrolitos (teoría de Debye-Hückel).[78]
1924Bandera de la IndiaSatyendra Nath Bose introduce las estadística de Bose-Einstein, en un artículo traducido por Einstein.[79]
1926Enrico Fermi[80] y Paul Dirac[81] introducen estadística de Fermi-Dirac para los fermiones.[82]·[83]
1927Bandera de Estados UnidosJohn von Neumann iintroduce la representación de la matriz densidad,[84] estableciendo la mecánica estadística cuántica.
1928Bandera de Estados UnidosJohn B. Johnson descubre el ruido de Johnson en un resistor.[85][86]
1928Bandera de SueciaHarry Nyquist deriva el teorema de fluctuación-disipación, una relación para explicar el ruido de Johnson en un resistor.[87]
1929Bandera de NoruegaLars Onsager publica su innovador artículo derivando las relaciones de reciprocidad de Onsager.[88]
1930 y 1934Bandera de NoruegaNorbert Wiener y Alexandre Khintchine establecer el teorema de Wiener-Khintchine para procesos aleatorios.[89][90]
1931Bandera de NoruegaOnsager establece las propiedades de simetría para los coeficientes de transferencia (relaciones de reciprocidad de Onsager)..[91][92]
1932Bandera de Estados Unidosvon Neumann extiende el concepto de entropía a la mecánica cuántica.[93]
1935Bandera de FranciaJacques Yvon introduce la noción de función de distribución en N partículas que se utilizó más tarde en la jerarquía BBGKY.[94]
1937Bandera de la Unión SoviéticaLev Landau generaliza el concepto de cambio de fase.[95]
1938Bandera de RusiaAnatoly Vlasov generaliza la ecuación de Boltzmann a plasmasy propone la ecuación de Vlasov para una correcta descripción dinámica de los conjuntos de partículas con interacción colectiva de largo alcance.[96][97]
1939Bandera de RusiaNikolay Krylov y Nikolai Bogolyubov dan la primera derivación microscópica consistente de la ecuación de Fokker-Planck en el esquema sencillo de la mecánica clásica y cuántica.[98][99]
1940, 1948Hendrik Anthony Kramers (1940)[100] y José Enrique Moyal (1949)[101] establecer la expansión de Kramers-Moyal para simplificar el estudio de un proceso estocástico.
1942Bandera de Estados UnidosJoseph L. Doob declara su teorema sobre el proceso de Gauss-Markov.[102]
1943, 1956Bandera de AustriaErwin Schrödinger define la entropía negativa en su libro ¿Qué es la vida?.[103][104] El concepto fue desarrollado por Léon Brillouin en 1956.[105] (tentativa inacabada).
1944Bandera de NoruegaOnsager da una solución analítica para el modelo de Ising en 2 dimensiones, incluyendo su transición de fase.[106]
1945-1946Bandera de RusiaBogoliubov desarrolla un método general para una derivación microscópica de las ecuaciones cinéticas para los sistemas estadísticos clásicos usando la jerarquía BBGKY.[107][108]1945-presente
1945Bandera de los Países BajosHendrik Casimir generaliza las relaciones de reciprocidad de Onsager.[109]
1946Bogolyubov, Max Born, Herbert Green y John Kirkwood establecen la jerarquía BBGKY.[107][108][110][111]
1947Bandera de BélgicaIlya Prigogine establece las leyes que rigen el estructuras disipativas.[112]
1947Bandera de RusiaBogolyubov y Kirill Gurov extienden la jerarquía BBGKY para una derivación microscópica de las ecuaciones cinéticas para sistemas estadísticos cuánticos.[113]
1948Bandera de Estados UnidosClaude Elwood Shannon establece la teoría de la información y desarrolla la entropía de Shannon.[114][115]
1949, 1996Bandera de Estados UnidosHarold Grad[116] propone un método de momento para resolver la ecuación de Boltzmann. David Levermore mejorará su cierre resumido usando polinomios de Hermite[117] y en 1996 con un cierre entrópico.
1951Bandera de Estados Unidos1951 – Herbert Callen y Theodore Welton establecer el teorema de fluctuación-disipación que vincula las fluctuaciones en la vecindad del equilibrio termodinámico con la disipación en el medio.[118]
1952Bandera de AustriaPeter Mazur enuncia la propiedad de producción mínima de entropía en un medio abierto.[119]
1954, 1956Robert Zwanzig (1954) y Hazime Mori (1956) ponen a punto el método del proyector de Mori-Zwanzig en teoría de la respuesta lineal.[120][121][122]
1954, 1957Melville Green (1954) y Ryōgo Kubo (1957) proporcionan el vínculo entre el coeficiente de transporte y la fluctuación en la vecindad del equilibrio termodinámico (relación de Green-Kubo). [123]·[124]
1957Bandera de RusiaAleksandr Solomonovich Kompaneets, a partir de la ecuación de Fokker-Planck, explica la dispersión Compton inversa de electrones en un campo intenso de fotones: la «comptonización».[125]
1957Bandera de JapónRyogo Kubo deriva la primera de las relaciones de Green-Kubo para coeficientes de transporte lineal.[126]
1957Bandera de Estados UnidosEdwin T. Jaynes publica dos artículos que detallan la interpretación de MaxEnt de la termodinámica a partir de la teoría de la información.[127][128]
1960-1965Bandera de ?Dmitry Zubarev desarrolla el método del operador estadístico de no equilibrio, que se convierte en una herramienta clásica en la teoría estadística de los procesos de no equilibrio.

[129]

1963Bandera de Estados UnidosBernard Coleman y Walter Noll proponer un enfoque alternativo a la termodinámica de no equilibrio (tentativa inacabada).[130]
1965Bandera de ?George Hatsopoulos y Joseph Henry Keenan reformulan el segundo principio en forma de ley de equilibrio de un sistema.[131]
1972Bandera de Estados UnidosJacob Bekenstein sugiere que los agujeros negros tienen una entropía proporcional a su área superficial.[132]
1974Bandera de InglaterraStephen Hawking predice que los agujeros negros podrían radiar partículas con un espectro de cuerpo negro que pueden causar la evaporación de un agujero negro.
1977Bandera de BélgicaIlya Prigogine obtiene el premio Nobel de Química por su trabajo sobre estructuras disipativas en sistemas termodinámicos alejados del equilibrio. La importación y disipación de energía podría revertir la segunda ley de la termodinámica.
1983Amir Caldeira y Anthony Leggett publican su trabajo sobre sistemas cuánticos disipativos (modelo Caldeira-Leggett).[133]
1988David Jou, José Casa-Vásquez y Georgy Lebon proponer la termodinámica extendida (extended thermodynamics) incluyendo en las incógnitas de los problemas los flujos de esas mismas magnitudes (tentativa inacabada).[134]
1996Bandera de Estados UnidosAdrian Bejan propone la teoría constructal (tentativa inacabada).[135]

Referencias
  1. Lucrecius. «De rerum natura» (en lat).
  2. Francis Bacon (1620). The New Organon or true directions concerning the interpretation of nature (en inglés) 2 (XI).
  3. Blaise Pascal (1648). Récit de la grande expérience de l'équilibre des liqueurs.
  4. Robert Boyle (1682). New experiments physico-mechanical touching the spring of the air, and its effects, made, for the most part, in a new pneumatical engine (en inglés). Richard Davis.
  5. Edme Mariotte (1676). Discours de la nature de l'air. Pierre Vander. p. 149.
  6. Denis Papin (1691). Mechanicorum de viribus motricibus sentencia (en lat). Acta Eruditorum.
  7. Otto von Guericke (1672). Experimenta nova (ut vocantur) Magdeburgica de vacuo spatio (en lat). Apud Joannem Janssonium.
  8. In 1662, he published a second edition of the 1660 book New Experiments Physico-Mechanical, Touching the Spring of the Air, and its Effects with an addendum Whereunto is Added a Defence of the Authors Explication of the Experiments, Against the Obiections of Franciscus Linus and Thomas Hobbes; see J Appl Physiol 98: 31–39, 2005. (Jap.physiology.org Online.)
  9. "Heat being nothing else but a very brisk and vehement agitation of the parts of a body." Hooke, Robert, Robert (1965). Micrographia. s.l.: Science Heritage. p. 12.
  10. Johannes Joachimus Becherus (1669). Physicæ Mediterraneæ (en lat). Ex officina Weidmanniana.
  11. Gottfried Leibniz (1686). Brevis demonstratio erroris memorabilis Cartesii et aliorum circa legem naturalem, secundum quam volunt a Deo eandem semper quanti-tatem motus conservari, qua in re mechanica abutuntur (en lat). Acta Eruditorium.
  12. Georg Ernst Stahl (1697). Zymotechnia Fundamentalis seu fermentationis theoria generalis, qua noblissimæac subtilissamæ, causæ et effectus in genere, ex-ipsis mechanico-physicis principiis, sumio studio eruuntur... (en lat). Halle.
  13. Jenkins, Rhys (1936). Links in the History of Engineering and Technology from Tudor Times. Ayer Publishing. p. 66. ISBN 0-8369-2167-4.
  14. Daniel Bernoulli (1738). Hydrodynamica, sive de viribus et motibus fluidorum commentarii. Opus academicum ab auctore, dum petropoli ageret, congestum (en lat). Johannis Rheinholdi Dulsekeri.
  15. J. Robison (1803). https://archive.org/download/2543060RX2.nlm.nih.gov/2543060RX2.pdf. Lectures on the Elements of Chemistry by Joseph Black (en inglés). Longman and Rees.
  16. ver:
    • Daniel Rutherford (1772) "Dissertatio Inauguralis de aere fixo, aut mephitico" (Inaugural dissertation on the air [called] fixed or mephitic), M.D. dissertation, University of Edinburgh, Scotland.
    • Traducción al inglés: Leonard Dobbin (1935) "Daniel Rutherford's inaugural dissertation," Journal of Chemical Education, 12 (8) : 370–375.
    • Ver también: James R. Marshall and Virginia L. Marshall (Spring 2015) "Rediscovery of the Elements: Daniel Rutherford, nitrogen, and the demise of phlogiston," The Hexagon (of Alpha Chi Sigma), 106 (1) : 4–8. Available on-line at: University of North Texas.
  17. Lavoisier, Antoine Laurent (1965). Elements of chemistry, in a new systematic order: containing all the modern discoveries. Courier Dover Publications. p. 15. ISBN 0-486-64624-6.
  18. Antoine Lavoisier (1862). Oeuvres de Lavoisier - Réflexions sur le phlogistique : pour servir de développement à la théorie de la combustion et de la calcination 2. Imprimerie Impériale, Paris. pp. 623-624.
  19. Pierre Prévost (1788). De l'origine des forces magnétiques. Barde, Manget et Compagnie; Buisson.
  20. Benjamin Count of Rumford (1804). «An enquiry concerning the nature of heat and the mode of its communication». Philosophical Transactions of the Royal Society (en inglés) 1: 139-147.
  21. John Leslie (1804). An Experimental Inquiry into the Nature and Propagation of Heat (en inglés). Edinburgh: J. Mawman.
  22. William Hyde Wollaston (1806). «On the Force of Percussion». Philosophical Transactions of the Royal Society of London (en inglés) 96: 13-22.
  23. John Dalton (1808). A New System of Chemical Philosophy I (en inglés). R. Bickerstaff.
  24. E. M. Horsburgh (1933). «The Works of Sir John Leslie (1766–1832)». Mathematical Notes (en inglés) 28: i-v. doi:10.1017/S1757748900002279.
  25. Alexis Thérèse Petit; Pierre Louis Dulong (1819). gallica «Recherches sur quelques points importants de la théorie de la chaleur». Annales de chimie et de physique 10: 395-413.
  26. Joseph Fourier (1822). Théorie analytique de la chaleur. Firmin Didot.
  27. Sadi Carnot (1824). Réflexions sur la puissance motrice du feu et sur les machines propres à développer cette puissance. Bachelier.
  28. Brown, Robert, 1773-1858. (1828). A brief account of microscopical observations made in the months of June, July, and August, 1827, on the particles contained in the pollen of plants: and on the general existence of active molecules in organic and inorganic bodies .... A. and C. Black. OCLC 38057036.
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Véase también

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