فروسيانيد البوتاسيوم

فروسيانيد البوتاسيوم
	فروسيانيد البوتاسيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	Potassium hexacyanidoferrate(II)
أسماء أخرى
	فروسيانيد البوتاسيوم
المعرفات
رقم CAS	13943-58-3?; ; 14459-95-1 (ثلاثي هيدرات)
بوب كيم	9605257
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2][1]، و[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-4].[K+].[K+].[K+].[K+][2] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/6CN.Fe.4K/c61-2;;;;;/q6-1;+2;4+1[1]، وInChI=1S/6CN.Fe.4K/c61-2;;;;;/q;;;;;;-4;4*+1[2] ; InChIKey:XOGGUFAVLNCTRS-UHFFFAOYSA-N[1]، وOCPOWIWGGAATRP-UHFFFAOYSA-N[2] ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	K4[Fe(CN)6].3H2O
الكتلة المولية	368,34 غ/مول (خالي من الماء) 422.388 غ/مول (ثلاثي هيدرات)
المظهر	بلورات صفراء
الكثافة	1,85 غ/سم3 (خالي من الماء)
نقطة الانصهار	يفقد ثلاثي الهيدرات الماء البلوري حوالي 70°س
نقطة الغليان	يتفكك
الذوبانية في الماء	33.7 غ/100 مل ماء
الذوبانية	غير منحل في الكحول والإيثر
المخاطر
توصيف المخاطر	R52/53
تحذيرات وقائية	S50-S61
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فروسيانيد البوتاسيوم مركب كيميائي له الصيغة [K₄[Fe(CN)₆، ويكون على شكل بلورات صفراء. حالة أكسدة الحديد في هذا المركب +2.

الخواص

انحلالية فروسيانيد البوتاسيوم جيدة في الماء، لكن المركب غير منحل في الكحول والإيثر الإيثيلي.
بتعرض المحاليل المائية من فروسيانيد البوتاسيوم للضوء، ينفصل هيدروكسيد الحديد الثلاثي من المحلول.
يوجد مركب فروسيانيد البوتاسيوم على شكل ثلاثي هيدرات K₄[Fe(CN)₆].3H₂O، يفقد المركب الماء البلوري بالتسخين فوق 70°س، ليصبح مسحوق بلوري عديم اللون. بمتابعة التسخين تحدث هنالك عملية تفكك حسب المعادلة:

K₄[Fe(CN)₆] → 4KCN + FeC₂ + N₂

التحضير

يحضر فروسيانيد البوتاسيوم من تفاعل كلوريد البوتاسيوم مع فروسيانيد الكالسيوم حيث يترسب أولا المعقد [K₂Ca[Fe(CN)₆، بإضافة محلول ساخن من كربونات البوتاسيوم نحصل على الناتج حسب المعادلات:

Ca₂[Fe(CN)₆] + 2 KCl → K₂Ca[Fe(CN)₆] + CaCl₂

K₂Ca[Fe(CN)₆] + K₂CO₃ → K₄[Fe(CN)₆] + CaCO₃

الاستخدامات

يستخدم مركب فروسيانيد البوتاسيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن أيونات الحديد الثلاثي، حيث يتشكل معقد أزرق بروسيا المنحل أولا [K[Fe^IIIFe^II(CN)₆ ، بإضافة كمية زائدة يترسب الشكل غير المنحل Fe^III[Fe^IIIFe^II(CN)₆]₃.

مصادر

موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

مراجع

العنوان : gelbes Blutlaugensalz — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9605257 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
العنوان : potassium hexacyanoferrate(4-) — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — مُعرِّف الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI): https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30059 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي الملزمة بالنسب لمؤلف العمل غير القابلة للإلغاء 3.0

بوابة الكيمياء

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[d57b92308540a66db1156e33cb067388e5da9109-1] العنوان : gelbes Blutlaugensalz — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9605257 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — الرخصة: محتوى حر

[a9357b7b5f3d43b0e5c469aabee890453812b113-2] العنوان : potassium hexacyanoferrate(4-) — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — مُعرِّف الكيانات الكيميائيَّة ذات الأهمية الحيوية (ChEBI): https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:30059 — تاريخ الاطلاع: 5 أكتوبر 2016 — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي الملزمة بالنسب لمؤلف العمل غير القابلة للإلغاء 3.0