نترات البوتاسيوم

يُحَضّر صناعيا بتفاعل نترات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو بتفاعل حمض النتريك وهيدروكسيد البوتاسيوم[3]

يمكن استخلاصها من الطبيعة عبر تذويب تربة غنية بهذا الملح (نيترات البوتاسيوم) في الماء ثم تبريد المحلول لتترسب بلورات هذه المادة.

تحضر نترات البوتاسيوم من السماد الزراعي (نترات النشادر 33) نترات باذابته في الماء وترك الشوائب حتي تترسب ثم تبخير الماء لينتج نترات الأمونيوم، والذي يفاعل لاحقاً مع هيدروكسيد البوتاسيوم (البوتاس) لينتج نترات البوتاسيوم كما في المعادلة:

${\displaystyle \mathrm {NH_{4}NO_{3}\ +\ KOH\longrightarrow \ KNO_{3}+NH_{4}OH} }$

وبالتسخين سيتفكك هيدروكسيد الأمونيوم إلى الأمونياك (NH₃) و الماء (H₂O) ويتبقى نترات البوتاسيوم (KNO₃).

المركب سهل الانحلال والذوبان في الماء، لكن انحلاليته قليلة في الكحول. وهو متوافر على سطح الأرض وفي الصخور وفي الكهوف، [3][4]

تعدّ مادة مساعدة على الاشتعال لاحتوائها على ثلاث ذرات أكسجين وتدخل في تركيب البارود كما أنها متوفرة في الأسواق كسماد غني بالنيتروجين.

يُستخدم في المقام الأول، في صناعة الأسمدة والمتفجرات والمفرقعات أو الألعاب النارية، وصنع الثقاب، وحفظ اللحوم، وصنع الزجاج، وشمع الإضاءة، والتعدين، وكاشفا في الكيمياء التحليلية، وبعض الأغراض الطبية،[3][4]

ظهر في الصين وعرفه المسلمون ففي الأندلس سماه ابن البيطار المالقي « ثلج الصين ».[5] وسمي أيضا «ملح البارود »، و«الثلج» مجردا.

• نتريت
• نترات
• حمض النتريك

• بوابة الكيمياء