هيدريد البوتاسيوم

يحضر المركب من التفاعل المباشر للعنصرين المكونين له، وهما البوتاسيوم والهيدروجين عند درجات حرارة تفوق 260 °س:

${\displaystyle \mathrm {2\ K+H_{2}\longrightarrow 2\ KH} }$

يوجد هيدريد البوتاسيوم في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، تتفكك بالتسخين، وهي تلقائية الاشتعال عند التماس مع الرطوبة وتتفاعل مع الماء بشكل عنيف:

${\displaystyle \mathrm {KH+H_{2}O\longrightarrow KOH+H_{2}} }$

بالمقابل يذوب المركب في مصهور الهيدروكسيدات القلوية، لكنه لا ينحل في المذيبات العضوية.[3]

يعد هيدريد البوتاسيوم من القواعد الفائقة وهو أقوى من هيدريد الصوديوم.

يستخدم المركب في الاصطناع العضوي من أجل نزع بروتون بعض مركبات معينة من مركبات الكربونيل للحصول على الإينولات الموافقة.

• هيدريد الصوديوم

• بوابة الكيمياء