كبريتيت البوتاسيوم

يحضر أنيون الكبريتيت عادةً من تفاعل ثنائي أكسيد الكبريت مع الماء وفق خطوتين:

${\displaystyle \mathrm {SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow HSO_{3}^{-}+H^{+}} }$

${\displaystyle \mathrm {HSO_{3}^{-}\leftrightharpoons SO_{3}^{2-}+H^{+}} }$

للحصول على ملح البوتاسيوم يمكن مفاعلة محلول كربونات البوتاسيوم مع ثنائي أكسيد الكبريت.

كما يمكن أن يتم التحضير من تفاعل حمض الكبريتوز مع هيدروكسيد البوتاسيوم:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{3}+2\ KOH\longrightarrow K_{2}SO_{3}+2\ H_{2}O} }$

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض اللون؛ وهو يتفكك إلى كبريتات البوتاسيوم عند التماس مع الهواء الرطب.[2]

يستخدم المركب ضمن المواد المركبة للمظهرات في التصوير الضوئي.[3][4]

يستخدم المركب في بعض الأحيان ضمن المُضافات الغذائية إلى بعض الأغذية أو المشروبات؛ وله رقم إي E225.

• ملاحظة 1 مرادفات: سلفيت البوتاسيوم

• بوابة الكيمياء