كبريتات الزنك
كبريتات الزنك ، كبريتات الخارصين ، القَلْقَدِيس أو الزَاج الأبيض[3][4] (بالإنجليزية: Zinc sulfate) مركب كيميائي له الصيغة ZnSO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.
كبريتات الزنك | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
كبريتات زنك | |
أسماء أخرى | |
سلفات الزنك | |
المعرفات | |
رقم CAS | 7733-02-0? 7446-20-0 (سباعي هيدرات) |
بوب كيم | 24424 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | ZnSO4 |
الكتلة المولية | 161.454 غ/مول |
المظهر | مسحوق بلوري أبيض |
الكثافة | 3,74 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 680 °س لا مائي، يتفكك |
الذوبانية في الماء | انحلالية جيدة |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | Xn
N |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- يوجد كبريتات الزنك بشكل خالي من الماء، كما يوجد مرتبطاً به على شكل أحادي وسباعي هيدرات.
- انحلالية مركب كبريتات الزنك جيدة في الماء، إلا أنه غير منحل في الإيثانول.
- المحاليل المائية منه لها صفة حمضية. الأس الهيدروجيني لها يبلغ حوالي 4.5.
- يتفكك مركب كبريتات الزنك بالتسخين فوق 500°س إلى أكسيد الزنك وثنائي أكسيد الكبريت بالإضافة إلى الأكسجين حسب المعادلة:
- ZnSO4 –Δ→ ZnO + SO2 + 1/2 O2
التحضير
- يحضر مركب كبريتات الزنك عن طريق حل فلز الزنك أو أكسيده في حمض الكبريت الممدد.
- Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
- ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
- يحضر من أثر فلز الزنك على كبريتات الفلزات الأضعف في السلسلة الكهركيميائية، على سبيل المثال نحصل على فلزي النحاس والحديد بشكلهما الحر من أثر الزنك على الكبريتات الموافقة.
- Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
- Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe
- ينشأ كبريتات الزنك في الطبيعة من التجوية المؤكسدة لمعدن السفاليريت (كبريتيد الزنك ZnS).
- ZnS + 2O2 → ZnSO4
الاستخدامات
- مركب كبريتات الزنك مركب مهم من مركبات الزنك ويستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات الزنك الأخرى.
- له استخدامات طبية كقابض للأوعية الدموية.
- يستخدم على شكل كهرل في خلية دانييل.
المراجع
- العنوان : Zinc sulfate — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24424 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
- مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24424
- «زَاج: الماهية: الفرق بين الزاجات البيض والحمر والخضر والصفر، والقلقديس القلقند والسوري القلقطار، أن الزاجات هي جواهر تقبل الحلّ مخالطةً لأحجار لا تقبل الحلّ، وهذه نفس جواهر تقبل الحلّ قد كانت سيّآلة، فانعقدت، فالقلقطار هو الأصفر، والقلقديس هو الأبيض، والقلقند هو الأخضر، والسوري هو الأحمر (...)». (ابن سينا. القانون في الطب).
- إدوار غالب، الموسوعة في علوم الطبيعة (باللغة العربية، اللاتينية، الألمانية، الفرنسية، والإنجليزية)، دار المشرق، ص. 695، ISBN 2-7214-2148-4، ويكي بيانات Q113297966.
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.