بنزو(a)بيرين

بنزو[a]بيرين هو هيدروكربون عطري متعدد الحلقات له الصيغة الكيميائية C20H12، ويكون على شكل بلورات صفراء اللون ذات رائحة عطرية.

بنزو[a]بيرين
بنزو(a)بيرين
بنزو(a)بيرين
الاسم النظامي (IUPAC)

Benzo[a]pyrene

المعرفات
الاختصارات BaP
رقم CAS 50-32-8
بوب كيم (PubChem) 2336
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • C1=CC=C2C3=C4C(=CC2=C1)C=CC5=C4C(=CC=C5)C=C3[1] 
الخواص
الصيغة الجزيئية C20H12
الكتلة المولية 252.32 غ/مول
المظهر بلورات صفراء
الكثافة 1.35 غ/سم3
نقطة الانصهار 177 °س
نقطة الغليان 495 °س
الذوبانية في الماء غير منحل في الماء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يتألف المركب بنيوياً من خمس حلقات بنزين مندمجة، وهو أحد مركبين متصاوغين من مركبات بنزوبيرين، والمتشكلة من دمج حلقة بنزين إضافية إلى بنية البيرين.

الوفرة الطبيعية والتحضير

يوجد بنزو[a]بيرين بشكل طبيعي في قطران الفحم؛ وهو ينشأ من الاحتراق غير الكامل للمواد العضوية مثل بقايا الخشب؛[3] يمكن للمركب أيضاً أن يصادف في غاز عادم السيارات وغاز المداخن وفي دخان السجائر؛ كما عثر على آثار منه في حبوب البن المحمّصة وفي اللحوم المشوية.

هناك ارتباط بين نسبة الكربون في الكون وبين الهيدروكربونات العطرية متعددة الحلقات، حيث أن أكثر من 20% من الكربون في الكون مترافق ومرتبط في مركبات PAHs، ومنها بنزو[a]بيرين.[4]

يمكن التحضير مخبرياً بواسطة تفاعل أسيلة فريدل-كرافتس لمركب البيرين مع أنهيدريد السكسينيك، حيث يعالج حمض بيرينويل البروبيونيك الناتج بفلز الزنك لاختزاله ثم بإجراء عملية تبلور بوجود رباعي كلوريد القصدير، للحصول على مركب وسطي من كيتو رباعي هيدروبنزوبيرين والذي يختزل مرة أخرى باستخدام الزنك ثم يجرى تفاعل بلمهة بوجود الكبريت أو السيلينيوم.[5]

يمكن إجراء عملية التحضير بطريقة أحدث تتكون من ثلاث مراحل وتبدأ من مركب 2-نفثيل حمض البوريك، والذي يجرى عليه أولاً تفاعل سوزوكي مع 2-بروموبنزين-3,1-ثنائي كربالدهيد. في الخطوة الثانية يتم معالجة مجموعة الألدهيد بواسطة تفاعل فيتيغ باستخدام ميثوكسي ميثيلين ثلاثي فينيل الفوسفين. وفي الخطوة الأخيرة يتم تفاعل تحلق باستخدام حمض سلفونيك الميثان.[6]

الخواص

يوجد المركب على شكل بلورات إبرية صفراء في الحالة العادية من الضغط ودرجة الحرارة؛ وهو ضعيف الانحلال في الماء، لكنه ينحل في المذيبات العضوية اللاقطبية. يبدي مركب بنزو[a]بيرين خواصاً فلورية.

السلامة

يعد مركب بنزو[a]بيرين من المسرطنات، وهو مصنف ضمن المجموعة الأولى حسب الوكالة الدولية لبحوث السرطان؛ وأجريت العديد من الدراسات التي ربطت بين المركب ومرض السرطان بشكل عام؛[7] وسرطان الرئة بشكل خاص.[8]

تعود خطورة هذا المركب بسبب ناتج استقلاب المركب الحاوي على مجموعتي هيدروكسيل (ديول) وعلى مجموعة إيبوكسيد، والتي تستطيع أن تتداخل مع الـ DNA بسبب تآثر الإقحام مع القواعد النتروجينية، وخاصة غوانين.

استقلاب بنزو[a]بيرين

المراجع
  1. العنوان : benzo[a]pyrene — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2336 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2336
  3. Assessment of Benzo-alpha-pyrene Emissions in the Great Lakes Region, pp 23-24
    http://www.epa.gov/ttnchie1/conference/ei20/session10/asoehl_pres.pdf نسخة محفوظة 2022-01-20 على موقع واي باك مشين.
  4. Hoover, Rachel (21 فبراير 2014)، "Need to Track Organic Nano-Particles Across the Universe? NASA's Got an App for That"، ناسا، مؤرشف من الأصل في 21 مارس 2017، اطلع عليه بتاريخ 22 فبراير 2014.
  5. A. Winterstein, H. Vetter, K. Schön: : Zur Synthese des krebs-erregenden 3.4-Benzpyrens. In: Chem. Ber. 68, 1935, S. 1079–1085, doi:10.1002/cber.19350680617.
  6. R. G. Harvey, K. Lim, Q. Dai: A Convenient New Synthesis of Benzo[a]pyrene. In: J. Org. Chem. 69, 2004, S. 1372–1373.
  7. Kleiböhmer, W. (2001)، "Polycyclic Aromatic Hydrocarbon (PAH) Metabolites"، Environmental Analysis (Volume 3 of Handbook of Analytical Separations)، Elsevier، ص. 99–122، ISBN 978-0-08-050576-3، مؤرشف من الأصل في 13 مارس 2020.
  8. Denissenko MF, Pao A, Tang M, Pfeifer GP. Preferential formation of benzo[a]pyrene adducts at lung cancer mutational hotspots in P53. Science. 1996 October 18;274(5286):430-2.
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.