بيكبريتات البوتاسيوم

يحضر المركب من تفاعل كلوريد البوتاسيوم في حمض الكبريتيك الدافئ ومتوسط التركيز:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}SO_{4}+\ KCl\longrightarrow \ KHSO_{4}+\ HCl} }$

• ينحل مركب بيكبريتات البوتاسيوم بشكل جيد في الماء، تتسيل البلورات بالتماس مع الهواء.
• تكون المحاليل المائية لبيكبريتات البوتاسيوم لها صفة حمضية.
• يؤدي التسخين الشديد لمركب بيكبريتات البوتاسيوم إلى فقدان الماء وتشكل بيروكبريتات البوتاسيوم في البداية، بالنهاية نحصل على كبريتات البوتاسيوم وثلاثي أكسيد الكبريت.

${\displaystyle \mathrm {2\ KHSO_{4}\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{7}+\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{7}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}+\ SO_{3}} }$

• يستخدم من أجل تنظيف بوتقات البلاتين.
• يستخدم كحفاز ووسيلة لنزع الماء في التفاعلات العضوية، مثل عملية تحضير الأنيسول، وفي تفاعل ديلز-ألدر.

• موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag

• بوابة الكيمياء