حرارة تبخر

حرارة التبخر هي خاصية فيزيائية لتحول سائل إلى بخار أو غاز .[1][2] وحرارة التبخر هي الحرارة اللازمة لتبخير مول واحد من المادة عند نقطة غليانها تحت الضغط القياسي (101.325 kPa).

وتقاس حرارة التبخر بالكيلو جول لكل مول (kJ/mol) واستخدام كيلو جول / كيلو جرام (kJ/kg) أيضا جائز , ولكن ليس شائع الاستخدام. كما أن هناك تعبيرات أخرى يمكن استخدامها مثل وحدة حرارة بريطانية/رطل (Btu/lb).

ونظرا لأن التبخر هو عكس عملية التكثف, فإن المصطلح حرارة التكثف يستخدم أيضا. ويتم تعريف الأخير على أنه الحرارة المنطلقة عندما يتم تكثيف 1 مول من المادة عند درجة غليانها في ظروف الضغط القياسية .

حرارة تبخر الماء تقريبا 2260 (kJ/kg) والذي يساوي تقريبا4c) 40.8 (kJ/mol). وهذه كمية كبيرة نسبيا وهي خمسة أضعاف الطاقة اللازمة لتسخين الماء من صفر إلى 100 درجة مئوية.

  • نلاحظ اننا نقول لا بد وأن يكتسب سائل حرارة التبخر لكي يتحول إلى بخار ، ووحدتها جول/ مول . ونستخدم تعبير حرارة للتعبير عن الطاقة الحرارية ووحدتها جول.

حرارة تبخر بعض المواد المعهودة

حرارة التبخر أو إنثالبي التبخر لبعض المواد المعهودة مقاسة عند درجة غليان كل منها تحت الضغط الجوي القياسي:

المادةحرارة التبخر
(كيلوجول / مول)
حرارة التبخر
(كيلوجول/كيلوجرام)
الأمونيا23.351371
البوتان21.0320
إيثانول38.6841
الهيدروجين0.46451.9
ميثان8.19760
الميثانول35.31104
بروبان15.7356
فوسفين14.6429.4
الماء40.652257

مراجع

  1. Ge؛ Wang (20 مايو 2009)، "Estimation of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, and Vaporization Enthalpies of Electrolyte Solutions"، Industrial & Engineering Chemistry Research، 48 (10): 5123–5123، doi:10.1021/ie900434h.
  2. Ge؛ Wang (2009)، "Calculations of Freezing Point Depression, Boiling Point Elevation, Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Electrolyte Solutions by a Modified Three-Characteristic Parameter Correlation Model"، Journal of Solution Chemistry، 38 (9): 1097–1117، doi:10.1007/s10953-009-9433-0، ISSN 0095-9782.
العنصرحرارة التبخر (kJ/mol)
أرجون6.447
أستاتين114
اّكتينيومn/a
أكسجين3.4099
ألومنيوم293.4
أنتيمون77.14
أوزميوم627.6
إريديوم604
إنديوم231.5
إِيتربيوم363
باريوم142
بروم15.438
بزموث104.8
بلاتين510
بلاديوم357
بوتاسيوم79.87
بورون489.7
بولونيوم60.1
بيريليوم292.40
تكنيتيوم660
تنتالوم743
تنجستين824
تيتانيوم421
تيلوريم52.55
ثاليوم164.1
ثوريوم514.4
جاليوم258.7
جيرمانيوم330.9
حديد349.6
ذهب334.4
رادون16.4
راديوم37
رصاص177.7
روبيديوم72.216
روثينيوم595
روديوم493
رينيوم715
زئبق59.229
زركونيوم58.2
زرنيخ34.76
زنك115.3
زينون12.636
سترانشيوم144
سكانديوم314.2
سيريوم414
سيزيوم67.74
سيليكون384.22
سيلينيوم26.3
صوديوم96.96
فانديوم452
فضة250.58
فلور3.2698
فوسفور12.129
قصدير295.8
كادميوم100
كالسيوم153.6
كبريت1.7175
كربتون9.029
كربون355.8
كروم344.3
كلور10.2
كوبالت376.5
لانثانوم414
ليثيوم145.92
ماغنسيوم127.4
منجنيز226
موليبيدنيوم598
نبتونيومn/a
نحاس300.3
نيتروجين2.7928
نيكل370.4
نيوبيوم696.6
نيون1.7326
هافنيوم575
هيدروجين0.44936
هيليوم0.0845
يود20.752
 
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة طاقة
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.