أكسيد الباريوم
أكسيد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaO ، ويكون على شكل بلورات بيضاء مسامية لكنها كثيفة.
| أكسيد الباريوم | |
|---|---|
 أكسيد الباريوم | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
أكسيد الباريوم | |
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1304-28-5 |
| بوب كيم | 62392 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
| |
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | BaO |
| الكتلة المولية | 153.33 غ/مول |
| الكثافة | 5.69 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 1923 °س |
| نقطة الغليان | ~2000 °س |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء |
| الذوبانية | ينحل في كل من الميثانول والإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر | |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الخواص
- يتفاعل مع الماء (حلمهة) بشكل عنيف مشكلاً هيدروكسيد الباريوم .
- ينحل مركب أكسيد الباريوم في كل من الميثانول والإيثانول بشكل جيد وناشر للحرارة.
التحضير
يحضر مركب أكسيد الباريوم من التفكك الحراري لـكربونات الباريوم . عملية التحضير هذه تجري صناعياً وبدرجات حرارة عالية (1450°س) ، ولتخفيض درجات الحرارة اللازمة للتفكك تتم إضافة مسحوق هباب الفحم إلى جملة التفاعل ، مما يساعد في عملية تفكك الكربونات وذلك بسبب سحب الغاز الناتج من التفاعل وهو هنا ثنائي أكسيد الكربون ، فينزاح ثابت توازن التفاعل نحو الاتجاه المباشر. بإضافة الكربون يتفاعل غاز ثنائي أكسيد الكربون معه مشكلاً غاز أحادي أكسيد الكربون، بالتالي يكفي الوصول إلى 1100°س لحدوث عملية التفكك والحصول على الناتج.
- BaCO3 → BaO + CO2
- CO2 + C → 2CO
أكسيد الباريوم المنتج تقنياً بهذه الطريقة يحوي على آثار من هباب الفحم.
الاستخدامات
- استخدم مركب أكسيد الباريوم سابقاً في تحضير بيروكسيد الباريوم ، الذي يستخدم لتحضير الماء الأكسجيني.
- يستخدم في تحضير هيدروكسيد الباريوم.
- يعد مركب أكسيد الباريوم من المجففات القاعدية الجيدة.
السلامة
مركب أكسيد الباريوم سام.
المراجع
- العنوان : BARIUM OXIDE — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62392 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
- Barium oxide 97% | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 21 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.
بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.