ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت

ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت هو أكسيد من أكاسيد الكبريت،[1] صيغته الكيميائية S2O2، ويوجد على شكل غاز عديم اللون في الشروط القياسية.

ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت
ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت
ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت
أسماء أخرى

Disulfur dioxide
disulfur(II)oxide
SO dimer

المعرفات
CAS 126885-21-0 
بوب كيم 145835224 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=[S][S]=O 
الخواص
الصيغة الجزيئية S2O2
الكتلة المولية 96.13 غ/مول
المظهر غاز
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يمكن أن يعد هذا الأكسيد ثنائي وحدات من أحادي أكسيد الكبريت، وهو غير مستقر، إذ سرعان ما يتفكك.[2] ينتمي المركب كيميائياً إلى تحت أكاسيد الكبريت.

التحضير

يتحول أحادي أكسيد الكبريت إلى ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بشكل تلقائي وعكوس؛[3] بالتالي يستحصل عليه من أساليب تحضير أحادي أكسيد الكبريت.

كما يمكن أن يتم التحضير من ثنائي أكسيد الكبريت بإجراء تفريغ كهربائي فيه؛[4] أو بالتعريض لأشعة الميكرويف في وسط ممدد من الهليوم؛[5][6] أو عن طريق تفاعل ذرات الأكسجين مع بخار كبريتيد الكربونيل أو ثنائي كبريتيد الكربون.[7]

يستحصل أيضاً على هذا الأكسيد من تفاعل الكبريت مع ثنائي أكسيد الكبريت عند درجات حرارة مرتفعة، حيث ينتج أحادي أكسيد الكبريت، الذي تحدث له تفاعل تضاعف للحصول على ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت.[8]

الخواص

لمركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت بنية مستوية من النمط المقرون (cis). يبلغ طول الرابطة S-O مقدار 145.8 بيكومتر، وهي أقصر مما هي عليه في أحادي أكسيد الكبريت؛ أما طول الرابطة S-S فيبلغ 202.45 بيكومتر؛ في حين أن زاوية الرابطة OSS تبلغ 112.7°؛ وللمركب عزم ثنائي قطب مقداره 3.17 ديباي؛[3] وهو مثال على الجزيئات اللامتناظرة.[9][4]

تبلغ طاقة تأين المركب مقدار 9.93±0.02  إلكترون فولت؛[7] ويمتص المركب عند مجال من الطيف الكهرومغناطيسي يقع بين 320–400 نانومتر، كما لوحظ في الغلاف الجوي للزهرة،[10] حيث يظن أن له تأثيراً عليه.[11] كما درست حالات بشكل فيه هذا المركب أنيوناً سالباً −S2O2 في الطور الغازي.[12]

على الرغم من وجود ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في حالة توازن كيميائي مع أحادي أكسيد الكبريت، إلا أنه يستطيع التفاعل معه ضمن شروط خاصة للحصول على ثنائي أكسيد الكبريت وأحادي أكسيد ثنائي الكبريت.[5][13]

الاستخدامات

يستخدم مركب ثنائي أكسيد ثنائي الكبريت في الأبحاث الكيميائية على شكل ربيطة مع الفلزات الانتقالية.[14][15][16][16][17]

مراجع
  1. Arnold F. Holleman؛ Egon Wiber؛ Nils Wiberg, المحررون (2001)، "Oxides of sulfur"، Inorganic Chemistry، Academic Press، ص. 530، ISBN 9780123526519.
  2. Mitchell, Stephen C. (03 سبتمبر 2004)، Biological Interactions Of Sulfur Compounds، CRC Press، ص. 7، ISBN 978-0203362525.
  3. Spectroscopic studies of the SO2 discharge system. II. Microwave spectrum of the SO dimer Lovas F. J., Tiemann E., Johnson D.R. The Journal of Chemical Physics (1974), 60, 12, 5005-5010 دُوِي:10.1063/1.1681015
  4. Thorwirth, Sven؛ P. Theulé؛ C. A. Gottlieb؛ H. S. P. Müller؛ M. C. McCarthy؛ P. Thaddeus (23 فبراير 2006)، "Rotational spectroscopy of S2O: vibrational satellites, 33 S isotopomers, and the submillimeter-wave spectrum" (PDF)، Journal of Molecular Structure، 795 (1–3): 219–229، Bibcode:2006JMoSt.795..219T، doi:10.1016/j.molstruc.2006.02.055، مؤرشف من الأصل (PDF) في 09 أغسطس 2017.
  5. Field, T A؛ A E Slattery؛ D J Adams؛ D D Morrison (2005)، "Experimental observation of dissociative electron attachment to S2O and S2O2 with a new spectrometer for unstable molecules" (PDF)، Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics، 38 (3): 255–264، Bibcode:2005JPhB...38..255F، doi:10.1088/0953-4075/38/3/009، ISSN 0953-4075، مؤرشف من الأصل (PDF) في 24 سبتمبر 2015، اطلع عليه بتاريخ 13 مايو 2013.
  6. Pujapanda, Balaram Sahoo, Nimain C. Nayak, Asutosh Samantaray, Prafulla K.؛ Balaram, Sahoo؛ Charan, nayak Nimai؛ samantaray Asutosh؛ pujapanda Prafulla Kumar (2012)، Inorganic Chemistry، PHI Learning Pvt. Ltd.، ص. 461، ISBN 9788120343085، مؤرشف من الأصل في 22 أبريل 2020، اطلع عليه بتاريخ 16 مايو 2013.
  7. Cheng, Bing-Ming؛ Wen-Ching Hung (1999)، "Photoionization efficiency spectrum and ionization energy of S[sub 2]O[sub 2]"، The Journal of Chemical Physics، 110 (1): 188، Bibcode:1999JChPh.110..188C، doi:10.1063/1.478094، ISSN 0021-9606.
  8. Murakami, Yoshinori؛ Shouichi Onishi؛ Takaomi Kobayashi؛ Nobuyuki Fujii؛ Nobuyasu Isshiki؛ Kentaro Tsuchiya؛ Atsumu Tezaki؛ Hiroyuki Matsui (2003)، "High Temperature Reaction of S + SO2→ SO + SO: Implication of S2O2Intermediate Complex Formation"، The Journal of Physical Chemistry A، 107 (50): 10996–11000، Bibcode:2003JPCA..10710996M، doi:10.1021/jp030471i، ISSN 1089-5639.
  9. Demaison, Jean؛ Vogt, Jürgen (2011)، "836 O2S2 Disulfur dioxide" (PDF)، Asymmetric Top Molecules, Part 3، Landolt-Börnstein - Group II Molecules and Radicals، Springer، ج. 29D3، ص. 492، doi:10.1007/978-3-642-14145-4_258، ISBN 978-3-642-14145-4.[وصلة مكسورة]
  10. BN Frandsen؛ PO Wennberg؛ HG Kjaergaard (2016)، "Identification of OSSO as a near-UV absorber in the Venusian atmosphere" (PDF)، Geophys. Res. Lett.، 43 (21): 11, 146، Bibcode:2016GeoRL..4311146F، doi:10.1002/2016GL070916، مؤرشف من الأصل (PDF) في 19 يوليو 2018.
  11. "Rare molecule on Venus may help explain planet's weather - Technology & Science - CBC News"، Cbc.ca، مؤرشف من الأصل في 18 أكتوبر 2018، اطلع عليه بتاريخ 11 نوفمبر 2016.
  12. Clements, Todd G.؛ Hans-Jürgen Deyerl؛ Robert E. Continetti (2002)، "Dissociative Photodetachment Dynamics of S2O2-" (PDF)، The Journal of Physical Chemistry A، 106 (2): 279–284، Bibcode:2002JPCA..106..279C، doi:10.1021/jp013329v، ISSN 1089-5639، مؤرشف من الأصل (PDF) في 22 أبريل 2020، اطلع عليه بتاريخ 13 مايو 2013.
  13. Herron, J. T.؛ R. E. Huie (1980)، "Rate constants at 298 K for the reactions sulfur monoxide + sulfur monoxide + M -> dimeric sulfur monoxi de + M and sulfur monoxide + dimeric sulfur monoxide -> sulfur dioxide + sulfur oxide (S2O)"، Chemical Physics Letters، 76 (2): 322–324، Bibcode:1980CPL....76..322H، doi:10.1016/0009-2614(80)87032-1.
  14. Halcrow, Malcolm A.؛ John C. Huffman؛ George Christou (1994)، "Synthesis, Characterization, and Molecular Structure of the New S2O Complex Mo(S2O)(S2CNEt2)3.cntdot.1/2Et2O" (PDF)، Inorganic Chemistry، 33 (17): 3639–3644، doi:10.1021/ic00095a005، ISSN 0020-1669، مؤرشف من الأصل (PDF) في 06 نوفمبر 2015.
  15. Lorenz, Ingo-Peter؛ Jürgen Kull (1986)، "Complex Stabilization of Disulfur Dioxide in the Fragmentation of ThiiraneS-Oxide on Bis(triphenylphosphane)platinum(0)"، Angewandte Chemie International Edition in English، 25 (3): 261–262، doi:10.1002/anie.198602611، ISSN 0570-0833.
  16. Schmid, Günter؛ Günter Ritter؛ Tony Debaerdemaeker (1975)، "Die Komplexchemie niederer Schwefeloxide, II. Schwefelmonoxid und Dischwefeldioxid als Komplexliganden"، Chemische Berichte، 108 (9): 3008–3013، doi:10.1002/cber.19751080921، ISSN 0009-2940.
  17. Nagata, K؛ N. Takeda؛ N Tokitoh N (2003)، "Unusual Oxidation of Dichalcogenido Complexes of Platinum"، Chemistry Letters، 32 (2): 170–171، doi:10.1246/cl.2003.170، ISSN 0366-7022.
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.