ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

يمكن تحضير ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين من تفاعل كميات متساوية من أحادي أكسيد النتروجين (NO) وثنائي أكسيد النتروجين (NO₂) وذلك عند درجات حرارة أدنى من −21 °س. يتفاعل الغازان مع بعضهما البعض في تلك الشروط ويتشكل سائل أزرق داكن اللون من N₂O₃.[3]

يحضر N₂O₃ بطريقة أسهل وذلك من تفاعل مسحوق ثلاثي أكسيد الزرنيخ مع حمض النتريك:[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ HNO_{3}+As_{2}O_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ H_{3}AsO_{4}+N_{2}O_{3}} }$

كما يمكن الحصول على ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين على شكل غاز بتفاعل نتريت الصوديوم مع محلول مركز من ححمض النتريك.[5]

الصيغ الرنينية لمركب ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين

إن مركب ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين غير مستقر أو ثابت كيميائياً، وهو يتفكك في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.[6]

يكون لثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين N₂O₃ بنية جزيئية مستوية ولها تناظر جزيئي من النمط Cs. عادة ما يكون طول الرابطة N–N كما هو الحال في الهيدرازين في مجال 145 نانومتر، ولكن الرابطة N–N في N₂O₃ تكون أطول من ذلك وتبلغ 186 نانومتر.[3]

يمكن استخدام ثلاثي أكسيد ثنائي النتروجين من أجل تحضير أملاح النتريت، وذلك بتمرير غاز N₂O₃ في المحاليل القلوية الموافقة:

${\displaystyle \mathrm {N_{2}O_{3}\ +\ 2\ NaOH\ \longrightarrow \ 2\ NaNO_{2}\ +\ H_{2}O} }$

• بوابة الكيمياء