أكسيد الفضة الأحادية

أكسيد الفضة الأحادية هو مركب كيميائي صيغته Ag2O. وهو مسحوق ناعم أسود أو بني غامق يستخدم في تحضير مركبات الفضة الأخرى.

  ميّز عن أكسيد الفضة الأحادية والثلاثية.
أكسيد الفضة الأحادية
أكسيد الفضة الأحادية
الاسم النظامي (IUPAC)

Silver(I) oxide

أسماء أخرى

صدأ الفضة، أحادي أكسيد الفضة

المعرفات
رقم CAS 20667-12-3 Y
بوب كيم 9794626 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [O-2].[Ag+].[Ag+][1] 
الخواص
الصيغة الجزيئية Ag2O
الكتلة المولية 231.735 غ/مول
المظهر بلورات سوداء/بنيةمكعبة
الكثافة 7.14 غ/سم3
نقطة الانصهار 280 °س، 553 °ك، 536 °ف ((يتفكك))
الذوبانية في الماء 0.025 غ/ل[2]
حاصل الذوبانية، Ksp of AgOH 1.52×10−8 (20 °س)
الذوبانية ذواب في الحمض و قاعدة
غير ذواب في الكحول و الإيثانول[2]
البنية
البنية البلورية مكعب
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −31 كيلوجول.مولsup>−1[3]
إنتروبيا مولية قياسية So298 122 جول.مول−1·كلفن−1[3]
الحرارة النوعية، C 65.9 جول.مول−1·كلفن−1[4]
مركبات متعلقة
مركبات ذات علاقة (I,III) أكسيد فضة ثنائية، AgO
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

التحضير

يمكن تحضير أكسيد الفضة بمزج نترات الفضة مع هيدروكسيد قلوي.[5] لا ينتج عن هذا التفاعل كميات جيدة بسبب التفضيل الطاقي للتفاعل التالي:[6]

2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.875[7])

البنية والخواص
بنية Ag2O

Ag2O متشابه بنيوياً مع Cu2O. لذا فمن المتوقع ألا يكون ذواباً في أي من المذيبات،[8] إلا عن طريق التفاعل. وهو ذواب قليلاً بالماء بسبب تشكيله أيون Ag(OH)2– ونواتج التحلل بالماء الأخرى.[9] وهو ذواب في محلول الأمونيا ويعطي مشتقاتها.[بحاجة لمصدر]

يتفاعل Ag2O مع الحموض:

Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O

حيث HX هو HF أو HCl أو HBr أو HI أو HO2CCF3. كما يتفاعل أيضاً مع محاليل الكلوريدات القلوية معطياً راسباً من كلوريد الفضة، تاركاً محلول هيدروكسيد قلوي.[9][10]

أكسيد الفضة حساس للضوء مثل العديد من مركبات الفضة. ويتفكك عند الدرجة 280 °س.[8]

التطبيقات

يستخدم الأكسيد في بعض بطاريات أكسيد الفضة، كما في البيروكسيد Ag4O4. يستخدم أكسيد الفضة في الكيمياء العضوية كعامل مؤكسد لطيف. فمثلاً، يؤكسد الألدهيدات إلى حموض كربوكسيلية. عادة ما تعمل هكذا تفاعلات بشكل أفضل عندما يحضر أكسيد الفضة في الموقع انطلاقاً من نترات الفضة وهيدروكسيد قلوي. من الأمثلة أيضاً تفاعل أكسدة الأدرينالين إلى أدرينوكروم.

مراجع
  1. العنوان : 11113-88-5 — مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID): https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/9794626 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — الرخصة: محتوى حر
  2. Lide, David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 4–83، ISBN 0-8493-0594-2.
  3. Zumdahl, Steven S. (2009)، Chemical Principles 6th Ed.، Houghton Mifflin Company، ص. A23، ISBN 0-618-94690-X.
  4. Lide, David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 5–5، ISBN 0-8493-0594-2.
  5. Janssen, D. E.; Wilson, C. V.(1963)."4-Iodoveratrole". Org. Synth.; Coll. Vol. 4: 547.
  6. Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  7. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960)، "Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O"، Acta Chemica Scandinavica، 14: 717، doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  8. Merck Index of Chemicals and Drugs, 14th ed. monograph 8521 نسخة محفوظة 11 ديسمبر 2010 على موقع واي باك مشين.
  9. Cotton, F. Albert; جوفري ولكنسون (1966)، Advanced Inorganic Chemistry (2nd Ed.)، New York:Interscience، ص. 1042.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  10. General Chemistry by لينوس باولنغ, 1970 Dover ed. p703-704
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.