ثلاثي أكسيد الفوسفور

يحضر المركب من بالتفاعل المباشر لعنصر الفوسفور مع الأكسجين وفق المعادلة:

${\displaystyle {\ce {P4 + 3 O2 -> P4O6}}}$

يمكن أن يتشكل تحت أكسيد الفوسفور ناتجاً ثانوياً للتفاعل.[3]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون،[3] وهي سهلة الانصهار، لكنها تتفاعل مع الماء لتعطي حمض الفوسفوروز:

${\displaystyle {\ce {P4O6 + 6 H2O -> 4 H3PO3}}}$

بحيث يمكن القول أن هذا الأكسيد هو أنهيدريد (بلا ماء) لهذا الحمض.[4] كما تسهل أكسدة هذا المركب إلى الأكسيد الأعلى من خماسي أكسيد الفوسفور:

${\displaystyle \mathrm {P_{4}O_{6}+2\ O_{2}\rightarrow P_{4}O_{10}} }$

يؤدي تفاعل هذا الأكسيد مع كلوريد الهيدروجين إلى الحصول على حمض الفوسفوروز بالإضافة إلى ثلاثي كلوريد الفوسفور:

${\displaystyle {\ce {P4O6 + 6 HCl -> 2 H3PO3 + 2 PCl3}}}$

في حين أن التفاعل المباشر مع الهالوجينات مثل الكلور والبروم يعطي هاليدات الفوسفوريل الموافقة، مثل كلوريد الفوسفوريل وبروميد الفوسفوريل، على الترتيب. أما التفاعل مع اليود في أنبوب محكم الإغلاق يعطي مركب رباعي يوديد ثتائي الفوسفور.[3]

يتفاعل ثلاثي أكسيد الفوسفور مع الأوزون عند درجة حرارة مقدارها 195 كلفن ليعطي مركب P₄O₁₈ غير المستقر.[5]

يؤدي تسخين ثلاثي أكسيد الفوسفور P₄O₆ في أنبوب محكم الإغلاق إلى الدرجة 710 كلفن إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، بحيث يستحصل على الأكسيد المختلط P₄O₈ بالإضافة إلى الفوسفور الأحمر.[5]

يمكن أن يدخل هذا المركب ربيطة في بعض المعقدات التناسقية مثلما الحال مع رباعي كربونيل الحديد P₄O₆·Fe(CO)₄.[6] أما مع البوران فهو يشكل ناتج ضم ثنائي الوحدات.[5]

• خماسي أكسيد الفوسفور

• بوابة الكيمياء