رباعي أكسيد ثنائي الفوسفور

رباعي أكسيد ثنائي الفوسفور (أو رباعي أكسيد الفوسفور) هو أكسيد من أكاسيد الفوسفور صيغته المجملة P2O4، ويوجد في الشروط القياسي على شكل صلب بلوري عديم اللون.

رباعي أكسيد ثنائي الفوسفور
أسماء أخرى

Phosphorus tetroxide
Phosphorus(V) oxide
Phosphoric anhydride

المعرفات
CAS 12137-38-1 
بوب كيم 16131071 
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=POP(=O)=O 
الخواص
الصيغة الجزيئية P2O4
الكتلة المولية 125.96 غ/مول
المظهر صلب
الكثافة 2.54 غ/سم3
نقطة الانصهار >100 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يعد هذا الأكسيد أكسيداً مختلطاً للفوسفور، أي يجمع الفوسفور بحالتي أكسدة مختلفتين، وهي هنا +5 و +3؛ ولذلك فهو يمكن أن يوجد على عدة صيغ جزيئية مثل P4O7 و P4O8 و P4O9.[1][2][3]

التحضير

يحضر هذا الأكسيد من التفكك الحراري لمركب ثلاثي أكسيد الفوسفور، والذي يحصل له تفاعل عدم تناسب عند تعرضه لدرجات حرارة تزيد عن 210 °س وفق المعادلة:

كما يمكن أن تتم عملية التحضير انطلاقاً من ثلاثي أكسيد الفوسفور أيضاً بإجراء تفاعل أكسدة منضبط الشروط في وسط من رباعي كلوريد الكربون.[4][5][6] بالمقابل، يمكن من جهة أخرى اختزال خماسي أكسيد الفوسفور بالفوسفور الأحمر عند درجات حرارة تتراوح بين 450-525 °س.[7]

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي تتفاعل وتتفكك عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة لتعطي مزيج من حمض الفوسفوروز وحمض الفوسفوريك.

طالع أيضاً

مراجع
  1. https://web.archive.org/web/20200327220835/http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html.، مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2020. {{استشهاد ويب}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
  2. Alberts B.؛ وآخرون (2002)، Molecular Biology of the Cell, 4th Ed.، Garland Science، ISBN 978-0-8153-4072-0.
  3. Voet D., Voet J. G. (09 مارس 2004)، Biochemistry, 3rd Ed.، Wiley، ISBN 978-0-471-19350-0.
  4. Atkins P., de Paula J. (2006)، Physical chemistry, 8th Ed.، San Francisco: W. H. Freeman، ISBN 978-0-7167-8759-4، مؤرشف من الأصل في 5 يناير 2020.
  5. Petrucci؛ Harwood؛ Herring (2002)، General chemistry: principles and modern applications (ط. 8th)، Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall، ISBN 978-0-13-014329-7، LCCN 2001032331، OCLC 46872308، مؤرشف من الأصل في 5 يناير 2020.
  6. Laidler K. J. (1978)، Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings، Menlo Park، ISBN 978-0-8053-5680-9.
  7. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 408–409.(بالألمانية)
  • بوابة الكيمياء
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.