كلوريد المغنيسيوم

كلوريد المغنيسيوم هو اسم لمركبات كيميائية بصيغ مختلفة مثل MgCl2 و MgCl2(H2O)x. وهي أملاح هاليدات أيونية نموذجية، كونها قابلة للذوبان في الماء بدرجة كبيرة. يمكن استخراج كلوريد المغنيسيوم المائي من مياه البحر أو الماء المالح. ويتم إنتاجه في أمريكا الشمالية في المقام الأول من محلول بحيرة سولت ليك الكبرى، في عملية مماثلة لاستخراجه من البحر الميت في وادي الأردن. ويُعتبر كلوريد المغنيسيوم المائي الشكل المتاح بسهولة منه حاليًا.[1]

كلوريد المغنيسيوم
كلوريد المغنيسيوم

كلوريد المغنيسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

Magnesium chloride

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Magnesium chloride

أسماء أخرى

Magnesium dichloride

المعرفات
رقم CAS 7786-30-3 Y
7791-18-6  (hexahydrate) N
بوب كيم (PubChem) 24584
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Mg+2].[Cl-].[Cl-]

  • 1S/2ClH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2 Y
    Key: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Y

الخواص
الصيغة الجزيئية MgCl2
الكتلة المولية 95.211 g/mol (anhydrous)
203.31 g/mol (hexahydrate)
المظهر white or colourless crystalline solid
الكثافة 2.32 g/cm3 (anhydrous)
1.569 g/cm3 (hexahydrate)
نقطة الانصهار 714 °س، 987 °ك، 1317 °ف
نقطة الغليان 1412 °س، 1685 °ك، 2574 °ف
الذوبانية في الماء anhydrous 52.9 g/100 mL (0 °C)

54.3 g/100 mL (20 °C)
72.6 g/100 mL (100 °C)
hexahydrate
167 g/100 mL (20 °C)
الذوبانية slightly soluble in أسيتون, بيريدين
الذوبانية في ethanol 7.4 g/100 mL (30 °C)
معامل الانكسار (nD) 1.675 (anhydrous)
1.569 (hexahydrate)
البنية
البنية البلورية CdCl2
التنسيق الهندسي [الإنجليزية] (octahedral, 6-coordinate)
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 -641.1 kJ/mol
إنتروبيا مولية قياسية So298 89.88 J/mol K
الحرارة النوعية، C 71.09 J/mol K
كود ATC A12CC01
المخاطر
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر Irritant
NFPA 704

0
1
0
 
نقطة الوميض Non-flammable
LD50 2800 mg/kg (oral, rat)
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

طالع أيضاً

مراجع

  1. Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة صيدلة
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.