مغنيسيوم

المغنيسيوم هو عنصر كيميائي رمزه Mg وعدده الذرّي 12، وهو ينتمي إلى الفلزّات القلوية الترابية، التي تقع في المجموعة الثانية للجدول الدوري للعناصر. يوجد هذا العنصر في الشروط القياسية على شكل صلب رمادي برّاق. يأتي المغنيسيوم من حيث الوفرة الطبيعية للعناصر في الكون في المرتبة الثامنة؛[2][3] حيث ينتج هذا العنصر في النجوم بعمرها المتأخّر من تفاعل اندماج لنوى الهيليوم في نوى الكربون؛ وعند انفجار تلك النجوم على هيئة مُسْتَعِرَاتٍ عُظْمَيَات، يُطرَح معظم المغنيسيوم إلى الوسط بين النجمي، حيث يعاد تدويره إلى أنظمة نجوم وليدة جديدة. كما يأتي العنصر أيضاً في المرتبة الثامنة من حيث الوفرة في القشرة الأرضية؛[4] في حين أنّه يأتي في المرتبة الرابعة من حيث وفرة العناصر في تركيب الأرض الكيميائي (بعد الحديد والأكسجين والسيليكون)، مشكّلاً حوالي 14% من كتلة الأرض، وخاصّةً في تركيب الوشاح. يأتي المغنيسيوم في المرتبة الثالثة بعد الصوديوم والكلور من حيث العناصر المنحلّة في ماء البحر.[5]

ألومنيوم → مغنيسيوم ← صوديوم
Be
↑
Mg
↓
Ca
12Mg
المظهر
رمادي فضي


الخطوط الطيفية للمغنسيوم
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز مغنيسيوم، 12، Mg
تصنيف العنصر فلز قلوي ترابي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي 2، 3، s
الكتلة الذرية 24.3050 غ·مول−1
توزيع إلكتروني Ne]; 3s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ 2, 8, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) 1.738 غ·سم−3
كثافة السائل عند نقطة الانصهار 1.584 غ·سم−3
نقطة الانصهار 923 ك، 650 °س، 1202 °ف
نقطة الغليان 1363 ك، 1091 °س، 1994 °ف
حرارة الانصهار 8.48 كيلوجول·مول−1
حرارة التبخر 128 كيلوجول·مول−1
السعة الحرارية (عند 25 °س) 24.869 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
ض (باسكال) 1 10 100 1 كيلو 10 كيلو 100 كيلو
عند د.ح. (كلفن) 701 773 861 971 1132 1361
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة 2, 1 [1]
(أكاسيده قاعدية قوية)
الكهرسلبية 1.31 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين الأول: 737.7 كيلوجول·مول−1
الثاني: 1450.7 كيلوجول·مول−1
الثالث: 7732.7 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري 160 بيكومتر
نصف قطر تساهمي 7±141 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس 173 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية نظام بلوري سداسي
المغناطيسية مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية 43.9 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية 156 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري 24.8 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع) (درجة حرارة الغرفة) (مخمّر)
4940 متر·ثانية−1
معامل يونغ 45 غيغاباسكال
معامل القص 17 غيغاباسكال
معامل الحجم 45 غيغاباسكال
نسبة بواسون 0.290
صلادة موس 2.5
صلادة برينل 260 ميغاباسكال
رقم CAS 7439-95-4
النظائر الأكثر ثباتاً
المقالة الرئيسية: نظائر المغنيسيوم
النظائر الوفرة الطبيعية عمر النصف نمط الاضمحلال طاقة الاضمحلال MeV ناتج الاضمحلال
24Mg 78.99% 24Mg هو نظير مستقر وله 12 نيوترون
25Mg 10% 25Mg هو نظير مستقر وله 13 نيوترون
26Mg 11.01% 26Mg هو نظير مستقر وله 14 نيوترون

يتميّز هذا الفلزّ بنشاطه الكيميائي، لذلك لا يوجد بشكله الحرّ في الطبيعة، إنّما على شكل مركّبات كيميائية مع عناصر أخرى، وغالباً بحالة الأكسدة +2. يُستحصَل على الشكل العنصري الحرّ بإجراء عملية تحليل كهربائي لأملاح المغنيسيوم المنحلّة في الأجاج؛ وهو يُستخدَم في العديد من التطبيقات، منها دخوله في تركيب السبائك، مثل سبيكة مغناليوم مع عنصر الألومنيوم، والتي تتميّز بمتانتها مع خفّتها. للمغنيسيوم أهمّية حيوية كبيرة، فهو يأتي في المرتبة الحادية عشرة من حيث وفرة العناصر الكيميائية في جسم الإنسان؛ وهو من العناصر المعدنية الضرورية؛[6] وخاصّةً بالنسبة للإنزيمات. تستخدم مركّبات المغنيسيوم في تركيب الأدوية، مثل المليّنات ومضادات الحموضة، وكذلك في علاج حالات الإرجاج.[6]

التاريخ وأصل التسمية
أنطوان بوسي هو أوّل تمكّن من عزل المغنيسيوم النقي، بعد أن تمكّن همفري ديفي من اكتشافه سابقاً.

يُشتَقّ اسم مغنيسيوم من الكلمة الإغريقية «Μαγνησία»، والتي قد تشير إمّا إلى منطقة في اليونان القديمة تدعى مغنيسيا، والتي تقع حالياً في إقليم ثيساليا؛[7] أو إلى مدنٍ مندثرةٍ حملت نفس الاسم مثل مغنيسيا (على جبل سيبيلوس) [ملاحظة 1] أو مغنيسيا (على نهر مندريس) [ملاحظة 2] والواقعة حالياً في تركيا؛[8] وتلك المناطق سكنتها قبيلة مغنيت [ملاحظة 3] اليونانية القديمة. هناك صلة وصل بين تسمية المغنيسيوم وبين تسمية معدن المغنيتيت [ملاحظة 4] (حجر المغناطيس) وبين تلك التي تعود إلى عنصر المنغنيز.

عُرفَت مركّبات المغنيسيوم منذ مئات السنين وذلك قبل الحصول على الفلزّ بشكله النقيّ، منها التَلْك (سيليكات المغنيسيوم المميّهة)؛ ومنها كبريتات المغنيسيوم، الذي يعرف بالاسم الشائع «الملح الإنجليزي».[9] يُعدّ الفيزيائي والكيميائي الإسكتلندي جوزيف بلاك [ملاحظة 5] أوّل من عمل على مركّبات المغنيسيوم بشكل علمي وذلك في القرن الثامن عشر. اكتشف جوزيف بلاك سنة 1755 الفرق بين الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) وبين كربونات المغنيسيوم في إحدى أعماله المنشورة [ملاحظة 6]، حيث كان يكثر الخلط بينهما كثيراً في تلك الأيام. أمّا الفلزّ فاستَحصَل عليه الكيميائي همفري ديفي [ملاحظة 7] أوّل مرّة سنة 1808 وذلك بأسلوب التحليل الكهربائي لمزيج من أكسيد المغنيسيوم (مغنيسيا) مع أكسيد الزئبق الثنائي؛[10] لكنّه لم يكن نقيّاً، إنّما حصل عليه على شكل ملغمة (خليطة مع الزئبق)، لأنّه استخدم مهبطاً من الزئبق. أظهر ديفي بهذه العملية أنّ المغنيسيا أكسيد لفلزٍّ جديدٍ، أسماه «مَغْنِيُوم» [ملاحظة 8]،[10] وتحوّلت التسمية فيما بعد إلى «مغنيسيوم». في سنة 1831 نجح الكيميائي الفرنسي أنطوان بوسي من الحصول على المغنيسيوم النقيّ بأسلوب مخبري ولكن بكمّيّات قليلة، وذلك من خلال تسخين كلوريد المغنيسيوم بوجود الكالسيوم للاختزال.

بدأ العمل على تطوير عمليّات صناعية للحصول على المغنيسيوم بواسطة مايكل فاراداي [ملاحظة 9]، فهو أوّل من تمكّن من الحصول على المغنيسيوم من خلال التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم وذلك سنة 1833؛ ثمّ تمكّن روبرت بنزن [ملاحظة 10] لاحقاً من إنتاج كمّيّات أكبر بنفس الأسلوب باستخدام خلية بنزن. تمكّن هنري إتيان سانت كلير ديفيل [ملاحظة 11] سنة 1857 بمساعدة من كارون [ملاحظة 12] من تطوير عملية صناعية لإنتاج المغنيسيوم، وذلك بإجراء اختزال لمزيج من كلوريد المغنيسيوم وفلوريد الكالسيوم باستخدام الصوديوم. إلّا أنّ تلك العمليّات لم تكن ذات جدوى اقتصادية كبيرة.

بما أنّ سبائك المغنيسيوم تتميّز بانخفاض كثافتها، فقد وجدت لها تطبيقاتٍ في مجال بناء العَرَبات، ومن أوائل التطبيقات المستخدمة لذلك الغرض كان بناء هيكل مناطيد زبلين قبل الحرب العالمية الأولى؛ كما شاع استخدامها في بناء هياكل الطائرات في ثلاثينيّات القرن العشرين. أمّا في الحرب العالمية الثانية فقد استُخدمَت خاصّية الاشتعالية المرتفعة للمغنيسيوم في تصميم الأسلحة الحارقة التي كانت تلقى على المدن أثناء المعارك والقصف الجوي.

الوفرة الطبيعية
معدن الدولوميت الأبيض في تداخل مع معدن المغنيسيت الأصفر.

يوجد المغنيسيوم بوفرة جيّدة نسبياً في القشرة الأرضية، فهو يأتي في المرتبة الثامنة من حيث ترتيب وفرة العناصر الكيميائية فيها.[4] فيمكن أن يُعثَر على المغنيسيوم في معادن مختلفة يصل عددها إلى 60 معدناً، وذلك غالباً على شكل معادن الكربونات أو السيليكات أو الكبريتات. أشهر تلك المعادن وأكثرها أهمّيّة من الناحية الاقتصادية كلُّ من المغنيسيت [ملاحظة 13]، والدولوميت [ملاحظة 14]، والبروسيت [ملاحظة 15]، والكارناليت [ملاحظة 16]، والتَلْك [ملاحظة 17]، والأوليفين [ملاحظة 18]. من معادن المغنيسيوم الأخرى أيضاً كلّ من الإنستاتيت [ملاحظة 19]، والكيزريت [ملاحظة 20]، والسبيوليت [ملاحظة 21] والبيكروميريت [ملاحظة 22]؛ بالإضافة إلى معدن الإسبينيل [ملاحظة 23].

تنتشر معادن المغنيسيوم في صخور السربنتين [ملاحظة 24] وكذلك في صخر البونينيت [ملاحظة 25]. يوجد الأيون 2+Mg بوفرة في تركيب ماء البحر، وتبلغ نسبته حوالي 1.3 غ/كغ، فهو بذلك الثاني من حيث ترتيب الأيونات الموجبة (الكاتيونات) بعد الصوديوم؛ ممّا يجعل استحصاله من ماء البحر مجدٍ اقتصادياً.

الإنتاج
صفائح وصبّات من المغنيسيوم

يمكن الحصول على فلزّ المغنيسيوم النقيّ صناعياً وفق طريقتين، وذلك إمّا وفق «عملية داو» [ملاحظة 26]، التي تعتمد على مبدأ التحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم؛ أو وفق «عملية بيدجن» [ملاحظة 27]، التي تعتمد على الاختزال الحراري لمركّب أكسيد المغنيسيوم.

بلغ الإنتاج العالمي من فلزّ المغنيسيوم سنة 2017 حوالي 1,100 كيلوطن؛ وأكثر من 80% من الإنتاج العالمي من المغنيسيوم هو في الصين (930 كيلوطن)؛ في حين أنّ روسيا أنتَجت حوالي 60 كيلوطن.[11] تعتمد الصين على عملية بيدجن في إنتاج المغنيسيوم؛[12] في حين تعتمد الولايات المتحدة على عملية داو في إنتاجها لهذا الفلزّ.

عملية داو

تتضمّن عملية داو الحصول على المغنيسيوم من إجراء تحليل كهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم المستحصَل من الأجاج وماء البحر. يُعالَج المحلول الملحي الحاوي على أيونات المغنيسيوم 2+Mg بالجير الحي (أكسيد الكالسيوم) ثم يُجمَع هيدروكسيد المغنيسيوم المترسّب:

يُحوَّل الهيدروكسيد فيما بعد إلى هيدرات جزئية من كلوريد المغنيسيوم بالمعالجة مع حمض الهيدروكلوريك ثم بالتسخين اللاحق:

تُجرى بعدئذٍ عملية تحليل كهربائي لمصهور كلوريد المغنيسيوم في خلايا داونز، حيث تُختزَل أيونات المغنيسيوم على المهبط، في حين ينطلق غاز الكلور على المصعد:

عملية بيدجن

تتضمّن عملية بيدجن الحصول على المغنيسيوم من إجراء اختزال حراري لأكسيد المغنيسيوم (المغنيسيا) عند درجات حرارة مرتفعة باستخدام السيليكون المستحصَل من خامات السيليكون الحديدي (فرّوسيليكون) عاملاً للاختزال عند حوالي 1160 °س:

أو باستخدام الكربون (الفحم) عند حوالي 2300 °س:

يُكثَّف بخار المغنيسيوم المستحصَل من العملية، ثم يُنقّى بإجراء تقطير بالتفريغ، في حين أنّ أحادي أكسيد الكربون يتأكسد إلى ثنائي أكسيد الكربون. يتضمّن إنتاج 1 كغ من المغنيسيوم إطلاق حوالي 30 كغ من CO2 إلى الغلاف الجوّي.[13]

طرق حديثة

هناك عملية حديثة نسبياً لإنتاج المغنيسيوم تعتمد على استخدام تقانة غشاء الأكسيد الصلب أثناء اختزال أكسيد المغنيسيوم بوجود مادة سيراميكية مكوّنة من أكسيد الزركونيوم (الزركونيا) المثَبَّت بأكسيد الإتريوم (الإتريا) [ملاحظة 28] يتشكّل غاز الأكسجين على المصعد في هذه العملية، لذلك فهي صديقة للبيئة؛[14] كما أنّها أقلّ تكلفةً بحوالي 40% من عملية الاختزال الحراري.[15]

النظائر

للمغنيسيوم ثلاثة نظائر مستقرّة في الطبيعة وهي مغنيسيوم-24 24Mg ومغنيسيوم-25 25Mg ومغنيسيوم-26 26Mg. يعدّ مغنيسيوم-24 النظير الأكثر وفرة طبيعية من بين هذه النظائر المستقرّة، حيث يشكّل حوالي 79% من المغنيسيوم في الطبيعة، في حين أنّ النظيرين الباقيين 25Mg و26Mg لهما نسبة وفرة متقاربة (10% و 11% على الترتيب).[16]

هنالك تسعة عشر نظيراً مشعّاً للمغنيسيوم تتراوح أعداد الكتلة لها بين 19 و 40. أطول هذه النظائر المشعّة عمراً هو النظير 28Mg الذي له عمر نصف مقداره 20.915 ساعة، في حين أنّ أقصر هذه النظائر عمراً هو النظير 39Mg الذي عمر النصف له أقلّ من 180 نانو ثانية.[17] أُنِتجَ النظير مغنيسيوم-28 28Mg في عدّة محطّات طاقة نووية بين خمسينيّات إلى سبعينيّات القرن العشرين من أجل استخدامه في التجارب العلمية؛ إلّا أنّ قصر عمره نسبياً حال دون شيوع استخدامه. تتضمحلّ النظائر الخفيفة من نظائر المغنيسيوم المشعّة إلى نظائر الصوديوم، في حين أنّ النظائر المشعّة الثقيلة تتضمحلّ إلى نظائر الألومنيوم الموافقة.

للنويدة 26Mg تطبيقات في علم الجيولوجيا وذلك بشكل مقارب لتطبيقات الألومنيوم. إذ أن 26Mg هي نويدة ذات أصل إشعاعي ناتجة عن النويدة 26Al، والتي يبلغ عمر النصف لها مقدار 717 ألف سنة. عُثِرَ على كمّيّات وفيرة من النويدة المستقرّة 26Mg في تضمينات غنيّة بالكالسيوم والألومنيوم والموجودة في بعض الأحجار النيزكية الكربونية؛ وذلك يعود إلى اضمحلال النويدة 26Al في التضمينات؛[18] وذلك أدّى إلى استنتاج أن تلك الأحجار النيزكية كانت قد تشكّلت في السديم الشمسي، وأنّها من أقدم الأجرام في النظام الشمسي، وتُقدِّم بذلك معلومات مهمّة عن تشكّل وتطوّر المجموعة الشمسية.

الخواص الفيزيائية

يوجد عنصر المغنيسيوم في الشروط القياسية على شكل فلزّ لامع ذي لون يتراوح بين الأبيض إلى الرمادي، وهو فلز خفيف الوزن له ثلثا كثافة جاره الألومنيوم. للمغنيسيوم أخفض نقطة انصهار (650 °س) ونقطة غليان (1091 °س) بين عناصر الفلزّات القلوية الترابية. إنّ بلّورات المغنيسيوم النقيّ هشّة، ومن السهل أن تتصدّع؛ وتبلغ قيمة معامل المرونة الطولي له حوالي 45 غيغاباسكال. يصبح المغنيسيوم أكثر فدرةً على السحب عندما يُسبَك مع كمّيّات صغيرة من فلزّات أخرى، مثل الألومنيوم؛[19] كما يمكن أن تزداد القدرة على سحبه أيضاً عندما يكون قياس الحبيبات صغيراً من أبعاد حوالي 1 ميكرومتر (ميكرون) أو أقلّ.[20]

السبائك
قضيب من المغنيسيوم

يشكّل المغنيسيوم العديد من السبائك مع عددٍ معتبرٍ من الفلزّات؛ منها مع الألومنيوم Mg-Al، والمنغنيز Mg-Mn، والسيليكون Mg-Si، والزنك Mg-Zn؛ بالإضافة إلى سبيكة إلكترون، وهي علامة تجارية لعدد من السبائك التي تتكوّن من 90% مغنيسيوم بالإضافة إلى حوالي 9.5% ألومنيوم، مع وجود كمّيّات ضئيلة من عدّة عناصر أخرى مثل الزنك أو القصدير أو الإتريوم أو النيوديميوم أو الغادولينيوم أو الزركونيوم؛ بالإضافة إلى كمّيّات نزرة من عناصر أرضية نادرة.[21]

إنّ أكثر ما يميّز سبائك المغنيسيوم تلك هو خفّة وزنها، فعلى سبيل المقارنة تبلغ كثافة المغنيسيوم 1.74 غ/سم3 في حين أنّها تبلغ مقدار 2.75 غ/سم3 للألومنيوم. وما يميّزها أنّ مجال درجة انصهارها يقع بين 430 و630 °س، ممّا يجعل من عملية سبكها موفّرةً نسبياً للطاقة؛ لكنّها أقلّ مقاومةً للشدّ وأقلّ صلادة بالمقارنة مع سبائك الألومنيوم. تُستخدَم سبائك المغنيسيوم في بناء هياكل العربات، كما تُستخدَم أيضاً في صبّ هيكل محرّكات السيارات، كما هو الحال في سيارة ألفا روميو 156 وفي بعض محرّكات سيارات شركة BMW [ملاحظة 29] على سبيل المثال.

بلغ الاستهلاك العالمي من سبائك المغنيسيوم سنة 2013 أقلّ من حوالي مليون طن، بالمقارنة مع 50 مليون طن من سبائك الألومنيوم. من العيوب التي تحدّ من انتشار سبائك المغنيسيوم هو ميلها للتآكل، وكذلك وجود خاصة الزحف، بالإضافة إلى قابليتها للاشتعال.[22] يؤدّي وجود كمّيّات من فلزّات الحديد أو النيكل أو النحاس أو الكوبالت إلى تحفيز وتنشيط التآكل؛ حيث تعمل تلك الفلزّات على تشكيل مركّبات بين فلزية مترسّبة، ممّا يؤدّي إلى تنشيط مواقع مهبطية في بنية السبيكة، والتي تقوم باختزال الماء، ممّا يؤدّي إلى فقدان المغنيسيوم.[22] ويمكن التغلّب على ذلك بإضافة كمّيّات مضبوطة من المنغنيز،[22] أو من الزرنيخ.[22][23]

الخواص الكيميائية

عند تعرّض فلز المغنيسيوم النقي للهواء فإنّه يفقد لمعانه، وذلك بسبب تشكّل طبقة من الأكسيد، والتي يصعب إزالتها، ولكنّها لا تغطّي كامل الفلز، مثلما يحدث مع الألومنيوم، لأنّ لأكسيد المغنيسيوم (MgO) حجم مولي أقلّ من فلزّ المغنيسيوم نفسه؛ (10.96 سم3/مول للأكسيد مقابل 13.96 سم3/مول للفلز). يتميّز المغنيسيوم بأنّه قابل للاشتعال بسهولة، خاصّةً عندما يكون على شكل مسحوق أو على شكل صفائح رقيقة؛ في حين أنّ الكتل الضخمة منه يصعب اشتعالها. يحترق هذا الفلزّ بلهبٍ أبيض، ويمكن أن تصل درجة حرارة لهب المغنيسيوم المشتعل أو سبائكه إلى 3100 °س.[24] يتشكّل لدى احتراق المغنيسيوم مركّب أكسيد المغنيسيوم MgO والبعض من نتريد المغنيسيوم Mg3N2.

يتفاعل المغنيسيوم النقيّ بعنفٍ مع الماء وينطلق غاز الهيدروجين جرّاء ذلك التفاعل:

ما يقللّ من الخطورة هو تشكّل هيدروكسيد المغنيسيوم صعب الانحلال في الماء، ممّا يؤدّي إلى تخميل شدّة هذا التفاعل. كما تستطيع الأحماض المعدنية الممدّدة أن تذيب طبقة الأكسيد وأن تتفاعل بشكل ناشر للحرارة مع المغنيسيوم، لتعطي مثلاً مع حمض الهيدروكلوريك ملح الكلوريد الموافق بالإضافة إلى غاز الهيدروجين. من جهةٍ أخرى، لا يتفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروفلوريك، وذلك على العكس من الألومنيوم، ويعود السبب إلى ضعف انحلالية فلوريد المغنيسيوم المتشكّل؛ كما لا يتفاعل المغنيسيوم مع القواعد الكيميائية.

يتفاعل المغنيسيوم مع ثنائي أكسيد الكربون بشكلٍ طاردٍ للحرارة مع تشكّل الكربون وأكسيد المغنيسيوم:[25]

المركّبات الكيميائية

يشكّل المغنيسيوم العديد من المركّبات الكيميائية، وذلك بشكلٍ شبه سائدٍ في حالة الأكسدة +2؛ وذلك سواءً في مركّباته اللاعضوية أو العضوية.

المركبات اللاعضوية
الأكاسيد والهيدروكسيد

يعدّ أكسيد المغنيسيوم (المغنيسا) MgO من مركّبات المغنيسيوم وفيرة الانتشار والاستخدام، وهو يوجد في الطبيعة على شكل معدن بيريكلاس؛ ويوجد في شكله النقيّ على هيئة بلّورات عديمة اللون ذات بنية شبيهة ببنية كلوريد الصوديوم. أمّا هيدروكسيد المغنيسيوم Mg(OH)2 فهو ملح قاعدي عديم اللون، ويوجد في الطبيعة على شكل معدن البروسيت؛ وتتبع بلّوراته النظام البلّوري الثلاثي متساوي الأحرف. في حين أنّ بلّورات بيروكسيد المغنيسيوم MgO2 عديمة اللون أيضاً، إلّا أنّ لها بنية البيريت، ويشبه المركّب في خواصه الكيميائية مركّب بيروكسيد الكالسيوم.

الهاليدات
معدن الإبسوميت وتركيبه الكيميائي من كبريتات المغنيسيوم سباعي الهيدرات MgSO4•7H2O

يشكّل المغنيسيوم مركّبات الهاليد النمطية؛ فمركّب كلوريد المغنيسيوم MgCl2 قابل للاسترطاب بسهولة، ويوجد في الطبيعة على هيئة معدن البيشوفيت، وكذلك مع البوتاسيوم في الملح المزدوج كارناليت (KMgCl3•6H2O)، بالإضافة إلى وجوده على شكل منحلّ في ماء البحر والبحيرات المالحة. يوجد مركّب فلوريد المغنيسيوم MgF2 على هيئة بلّورات عديمة اللون ذات نظام بلوري رباعي بنمط بنية الروتيل؛ أمّا بروميد المغنيسيوم MgBr2 ويوديد المغنيسيوم فهي أملاح ذات قابلية استرطاب مرتفعة، وتتبع بنيتها النظام البلّوري الثلاثي متساوي الأحرف.[26]

أملاح لاعضوية أخرى

من الأملاح اللاعضوية المعروفة للمغنيسيوم كلّ من الكربونات MgCO3 والنترات Mg(NO3)2 والكبريتات MgSO4؛ بالإضافة إلى أملاح فوسفات المغنيسيوم المختلفة. هناك أيضاً مركّبات لاعضوية أخرى كثيرة للمغنيسيوم؛ منها هيدريد المغنيسيوم MgH2 وثنائي بوريد المغنيسيوم MgB2 وكربيد المغنيسيوم Mg2C3 ونتريد المغنيسيوم Mg3N2 وكبريتيد المغنيسيوم MgS وسيليسيد المغنيسيوم Mg2Si وجرمانيد المغنيسيوم Mg2Ge وتيتانات المغنيسيوم MgTiO3 وكذلك مركب بولونيد المغنيسيوم MgPo.

المركبات العضوية

هناك عددٌ من مركّبات المغنيسيوم العضوية، ولكنّ أشهرها تُعرَف تحت اسم مركّبات غرينيار (أو كواشف غرينيار)، وذلك نسبة إلى مكتشفها فيكتور غرينيار [ملاحظة 30]، ولها الصيغة العامة R−Mg−X، حيث X تمثل أحد الهالوجينات وR تمثل مجموعة كربونية من ألكيل أو أريل. من الأمثلة على هذه المركّبات كلّ من مركّب كلوريد ميثيل المغنيسيوم CH3MgCl و بروميد فينيل المغنيسيوم C6H5MgBr. تُحضّر مركّبات غرينيار من تفاعل هاليدات الألكيل أو الأريل مع خراطة المغنيسيوم؛[27] وتوجد محاليلها في توازن كيميائي يعرف باسم توازن شلينك [ملاحظة 31].[28][29] يتصرف كاشف غرينيار في تفاعلاته على هيئة كاشف محب للنواة (نكليوفيل) مهاجماً المجموعات المحبة للإلكترونات (إلكتروفيل)، أو الذرّات ذات الاستقطاب الجزئي الموجب، مثل ذرّة الكربون المرتبطة بذرّة أكثر كهرسلبية في مجموعة الكربونيل على سبيل المثال. بالتالي يمكن بواسطة كواشف غرينيار الحصول على مركّبات عضوية فلزّية جديدة، كما هو الحال مع البزموت:

أو الحصول على مركّبات جديدة عن طريق تفاعل إضافة:

من جهةٍ أخرى، يمكن الحصول على مركّبات مغنيسيوم ثنائية المجموعة العضوية على الشكل R2Mg بعدّة طرق؛[30] وذلك إمّا:

  • وفق أسلوب التبادل الفلزّي، مثلما هو الحال في التفاعل التالي للمغنيسيوم مع مركّب زئبق عضوي:
  • أو تفاعل إضافة هيدريد المغنيسيوم إلى ألكين:[32]

كما يستطيع عنصر المغنيسيوم أن يشكّل معقّدات تناسقية مع الرابطة الثنائية C=C في عددٍ من المركّبات باستخدام رباعي هيدرو الفوران من أجل تثبيت المعقّد، مثلما هو الحال مع 3،1-بوتاديين:[33]

أو الأنثراسين حيث يُستحصَل على مركّب أنثراسين المغنيسيوم، والمستخدم على شكل حفّاز من أجل تفاعلات الهدرجة.[34]

الكشف عن المغنيسيوم

يمكن الكشف تحليلياً عن المغنيسيوم باستخدام كاشف كيميائي مثل أصفر الثيازول أو كيناليزارين أو باستخدام كاشف يدعى «مغنيسون II» [ملاحظة 32] وهو صباغ آزوي له الاسم الكيميائي: 4-(4-نترو فينيل آزو)-1-نافثول. للكشف عن المغنيسيوم باستخدام كاشف المغنيسون II تُحَلّ المادّة المراد تحليلها في الماء، ثم يُصَيّر الوسط قلوياً. ثم يضاف إلى الوسط بضعة قطرات من الكاشف. عند وجود المغنيسيوم في الوسط يتشكّل لون أزرق داكن؛ إلّا أنّه ينبغي إزالة أيّة فلزّات قلوية ترابية من الوسط قبل إجراء العملية بترسيبها على شكل كربونات، وذلك لمنع التداخل. أمّا في عملية الكشف عن المغنيسيوم باستخدام كاشف أصفر الثيازول، فتُحلّ العيّنة أوّلاً بالماء ثم يُحمَّض الوسط ثم تضاف بضعة قطرات من أصفر الثيازول، ثم يُصيَّر الوسط قلوياً؛ حيث يعطي هذا الكاشف بوجود المغنيسيوم راسباً ذا لون أحمر قانئ. يحدث التداخل في التحليل بواسطة أصفر الثيازول مع أيونات النيكل والزنك والمنغنيز والكوبالت؛ وعادةً ما تزال من الوسط على شكل رواسب من الكبريتيدات الموافقة. أما للكشف عن المغنيسيوم باستخدام كاشف الكيناليزارين فتجرى في محلول للعيّنة في وسط حمضي، ثم تضاف قطرتان من الكاشف، ثم يُصيَّر الوسط قلوياً، وعند وجود المغنيسيوم يتشكّل لون أزرق من معقّد للمغنيسيوم ضعيف الانحلال.

يمكن الكشف عن المغنيسيوم أيضاً باستخدام أسلوب تفاعل الترسيب التقليدي مع أملاح الفوسفات. ينبغي أن يجرى التفاعل بعد إزالة الفلزّات الثقيلة لمنع التداخل ثم تضاف الأمونيا مع ملح كلوريد الأمونيوم، ثم يضاف فوسفات ثنائي الصوديوم مع جعل قيمة حموضة الوسط (pH) تتراوح بين 8 إلى 9؛ وعند وجود أيونات المغنيسيوم يتشكّل راسب أبيض من فوسفات المغنيسيوم والأمونيوم:

الدور الحيوي

يعدّ المغنيسيوم من العناصر الغذائية المعدنية المهمّة للجسم؛ وهو يوجد على شكل أيون ثنائي الشحنة الموجبة 2+Mg وهو من المغذّيات الأساسية للحياة؛[35][36][37][38] وخاصّةً في العلاقة الوثيقة بينه وبين الفوسفات؛ حيث يلعب المغنيسيوم دوراً في تثبيت واستقرار المركّبات متعدّدة الفوسفات في الخلايا بما فيها تلك المتعلّقة باصطناع الحمض النووي الريبوزي (RNA) والحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين (DNA)؛ كما يحتاج مركّب أدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP)، وهو مصدر الطاقة الأساسي في الخلايا، إلى الارتباط مع أيون المغنيسيوم ليصبح ذا فعالية ونشاط، ولوحظ أن جزيء ATP يوجد عادةً على شكل متمَخلب مع أيون المغنيسيوم.[39]

المصادر الغذائية
أمثلة على مصادر غذائية طبيعية متنوّعة حاوية على المغنيسيوم.

هناك عددٌ متنوّع من المصادر الغذائية الحاوية على المغنيسيوم، منها الحبوب والمكسّرات؛[6] والخضراوات الورقية مثل السبانخ.[40] تبلغ الكمّيّة الغذائية المرجعية من المغنيسيوم في المملكة المتّحدة مقدار 300 مغ للرجال و270 مغ للنساء؛[41] أمّا في الولايات المتّحدة الأمريكية فتبلغ الكمية الغذائية اليومية المرجعية مقدار 400 مغ للرجال الذين أعمارهم بين 19–30 سنة، و420 مغ للأسنّ من ذلك؛ أمّا للنساء فبمقدار 310 مغ للواتي أعمارهنّ بين 19–30 سنة، و320 مغ للأسنّ من ذلك.[42] يمكن الحصول على الحاجة اليومية من المغنيسيوم بواسطة المكمّلات الغذائية، وخاصّةً على الشكل الشائع أكسيد المغنيسيوم، إذ أن محتواه من المغنيسيوم مرتفع بالنسبة إلى وزنه، والأكسيد هو أقلّ نشاطاً من الناحية الحيوية بالمقارنة مع أملاح السترات أو الكلوريد أو اللاكتات أو الأسبارتات للمغنيسيوم.[43][44]

الوفرة في الجسم

يحوي جسم إنسان بالغ ما مقداره 22-26 غرام من المغنيسيوم؛[6][45] ويوجد 60% من هذا المحتوى في الهيكل العظمي، و39% منه في الوسط داخل الخلوي (20% في العضلات الهيكلية)، و1% في الوسط خارج الخلوي. يحوي مصل الدم مستويات نمطية من المغنيسيوم تبلغ 0.7–1.0 ميلي مول/الليتر (1.8–2.4 ميلي مكافئ/الليتر)؛ وتجري عملية ضبط مستوى المغنيسيوم في مصل الدمّ وفق عمليات الامتصاص في القناة الهضمية والطرح الكلوي. هناك علاقة بين مستوى المغنيسيوم في الوسط بين الخلوي وبين مستويات البوتاسيوم؛ كما أنّ زيادة مستوى المغنيسيوم تقلّل من مستويات الكالسيوم؛[46] ويمكن أن يمنع فرط كالسيوم الدم أو أن يسبّب نقص كالسيوم الدم، وذلك حسب المستوى الأولي في الجسم.[46] يؤدّي المحتوى البروتيني المرتفع أو المنخفض في الوجبات الغذائية إلى حجب امتصاص المغنيسيوم؛ وكذلك كمّيّة الفوسفات والفيتات (أملاح حمض الفيتيك) والدهن في الأمعاء. يُطرَح المغنيسيوم غير الممتصّ في البراز؛ أمّا المغنيسيوم الممتصّ فيُطرَح في البول والعرق.[47]

يمكن أن يُقيَّم مستوى المغنيسيوم في الجسم بإجراء تحاليل طبية لقياس تراكيز في عيّنات الدم أو مصل الدمّ بشكل مقترن مع تحليل البراز والبول؛ إلّا أنّ إجراء اختبارات تحميل المغنيسيوم الوريدي هي أكثر دقّة وعَمَلية.[48] إنّ الاحتفاظ بنسبة 20% أو أكثر من الكمّيّة المحقونة يشير إلى وجود عوز في المغنيسيوم.[49] لا يوجد واسم حيوي متوفّر للكشف عن المغنيسيوم في الجسم.[50] يمكن أن تراقب مستويات تركيز المغنيسيوم في البلازما لعدّة أهداف، إمّا لمعرفة نجاعة الجرعات أو المكمّلات الغذائية من المغنيسيوم، أو لغرض السلامة ومراقبة حالة المُتَلقّين للمغنيسيوم بهدفٍ علاجي، أو لغرض التحقيقات الجنائية في حالة حدوث جرعة مفرطة مميتة. وُجدَ أنّ الأطفال المولودين حديثاً للأمّهات اللواتي تَلقيْنَ تغذية بالحقن من كبريتات المغنيسيوم أثناء المخاض يمكن أن يظهروا سمّيّةً، رغم وجود مستويات مغنيسيوم طبيعية في مصل الدمّ.[51]

النقص
المقالة الرئيسة: نقص المغنيسيوم

تدعى حالة نقص مستويات المغنيسيوم في البلازما باسم نقص المغنيسيوم [ملاحظة 33]، وهي حالة شائعة، إذ توجد بنسبة حوالي 2.5–15% في السكّان.[52] كما وَجدَت دراسةٌ أنّ حوالي 48% من سكّان الولايات المتّحدة الأمريكية كانوا قد استهلكوا بين سنتي 2005 و2006 كمّيّات من المغنيسوم أقلّ من تلك الموصى بها مرجعياً.[53] لا يبدي نقص المغنيسيوم أعراضاً خاصّةً به، إنّما قد تترافق الأعراض مع حدوث خللٍ وظيفي استقلابي أو عصبي عضلي أو دوراني.[52] أمّا الحالات المزمنة من نقص المغنيسيوم في مصل الدمّ فهي متعلّقة بحدوث حالات مرضية مثل المتلازمة الأيضية أو سكري النوع الثاني أو الارتجاف الحزمي أو ارتفاع ضغط الدم.[54]

العلاج

تُستخدَم مركّبات المغنيسيوم للعلاج في حالات معيّنة، مثل حالة اضطراب النظم القلبي المترافقة مع تورساد دي بوانت ومتلازمة كيو تي الطويلة؛ والتي يُستخدَم فيها محلول وريدي من كبريتات المغنيسيوم؛[55] كما يُستخدَم المحلول نفسه لمعالجة حالة ما قبل الإرجاج والإرجاج.[56][57] عند نقص المغنيسيوم بسبب الكحولية يمكن أن تُعطى مركّبات المغنيسيوم إمّا فموياً أو بالحقن، وذلك اعتماداً على درجة النقص؛[58] كما توجد علاقة بين حالة المغنيسيوم في الجسم وبين الصداع النصفي، لكنّ دور مكمّلات المغنيسيوم المأخوذة فموياً في العلاج لا يزال بحاجة إلى دراسة وتوضيح.[59]

الجرعة الزائدة
المقالة الرئيسة: فرط المغنيسيوم

من المستبعد أن تؤخذ جرعة زائدة من مجرد تناول مصادر غذائية حاوية على المغنيسيوم، إذ يًطرَح الفائض منه في الدمّ مباشرة من الكليتين؛[52] إلّا في حال وجود مشاكل كلوية. بالمقابل سبّبَ العلاج بجرعات ضخمة من الفيتامينات في حالات نقص المغنيسيوم بحوادث وفيات مسجلّة.[60][61][62] تشمل أعراض وجود جرعة زائدة من المغنيسيوم كلاً من الغثيان والتقيّؤ والإسهال؛ بالإضافة إلى أعراض أخرى تشمل انخفاض ضغط الدم وبطء القلب واحتمالية حدوث الوفاة بسبب توقف القلب.[46]

بنية الكلوروفيل وتظهر فيها ذرة المغنيسيوم المركزية.

عند النباتات

تحتاج النباتات إلى المغنيسيوم من أجل اصطناع الكلوروفيل الضروري للتركيب الضوئي.[63] يوجد المغنيسيوم في مركز حلقة البورفيرين، وهو أساسي في الدور الوظيفي بشكلٍ مشابه للحديد في مركز حلقة البورفيرين في تركيب الهيم. يؤدّي عوز المغنيسيوم في النبات إلى حدوث اصفرار بين عروق أوراق النبات، خاصّةً الأقدم منها؛ ويمكن معالجة الحالة بإضافة كبريتات المغنيسيوم (الملح الإنجليزي)، والذي يرشح بسرعة إلى التربة.

الاستخدامات

يدخل المغنيسيوم في العديد من التطبيقات العملية في الحياة اليومية. يأتي المغنيسيوم في المرتبة الثالثة من بين الفلزّات المستخدمة في البناء وتصنيع الهياكل المعدنية، وذلك بعد الحديد والألومنيوم.[64]

تشمل التطبيقات الأساسية للمغنيسيوم دخوله في تركيب السبائك والسبك في القوالب مع الزنك؛[65] بالإضافة إلى إزالة الكبريت أثناء إنتاج الحديد والفولاذ؛ وفي إنتاج التيتانيوم في عملية كرول.[66]

الصناعات المعدنية
هيكل مصنوع من سبيكة للمغنيسيوم والألومنيوم لمحرّك BMW-N52

تعدّ سبيكة إلكترون من سبائك المغنيسيوم واسعة الاستخدام في صناعة الهياكل المعدنية، وخاصّةً تلك المستخدمة في صناعة أجزاء الطائرات ومحرّكات السيارات؛ ويستخدم بازدياد من قبل مُصَنّعي آليات الفضاء الجوّي،[67] وذلك في تركيب مكوّنات المحرّكات والتجهيزات الداخلية للطائرات والصواريخ.[68] يستخدم المغنيسيوم في إنتاج سبائك ذات مواصفات تجمع بين المتانة وخفّة الوزن؛ ويُقتَرح أن يُستخدَم بديلاً عن الألومنيوم في بعض التطبيقات الخاصّة.[69][70] هناك سبائك ومواد مُؤلَّفة أخرى للمغنيسيوم، فعلى سبيل المثال، عندما يُحقَن المغنيسيوم مع جسيمات نانوية من كربيد السيليكون يعطي مادّةً غاية في المتانة.[71]

الطائرات

استخدمت شركة رايت إيرونوتيكال المغنيسيوم في صناعة علبة المرافق لمحرّك الطائرة رايت آر-3350 دوبلكس سيكلون [ملاحظة 34] في زمن الحرب العالمية الثانية. ترافق استخدام المغنيسيوم في صناعة علبة المرافق في الطائرات مع حدوث مشاكل في النماذج الأولية للطائرات المُصنّعة، تَمثّل في الطائرة بوينغ بي-29 سوبر فورترس، حيث أدّى اتقاد نارٍ داخل المحرك إلى اشتعال علبة المرافق، ووصلت درجة حرارة الحريق الناتج إلى 3000 درجة سيلزية، وكان بإمكانها أن تفصم عضد الجناح عن جسم الطائرة.[72][73][74]

السيارات

استخدمت شركة مرسيدس-بنز سبيكة إلكترون في صناعة الهياكل المعدنية للنماذج الأولى من سيارة مرسيدس-بنز 300 SLR، وكانت سيّارة من هذا الطراز قد تسبّبت في حدوث كارثة سباق لو مان سنة 1955. كما استخدمت شركة بورشه هيكلاً من سبيكة للمغنيسيوم في سيارة بورشه 917 التي فازت في سباق لو مان سنة 1971. ولا تزال العديد من شركات السيّارات الحديثة تستخدم سبائك مطوّرة من المغنيسيوم في تركيب هياكل المحرّكات، بحيث تتحملّ درجات حرارة مرتفعة وتكون فيه ظاهرة الزحف منخفضة، وذلك بتشكيل رواسب بين فلزية على الفواصل بين الحبيبات البلورية عن طريق إضافة خليط فلزات أو الكالسيوم.[75]

الصناعات الإلكترونية

بسبب انخفاض كثافته وخواصه الميكانيكية والكهربائية الجيّدة فإنّ المغنيسيوم يُستخدَم بشكلٍ واسعٍ في صناعة الأجهزة الإلكترونية مثل الهواتف والحواسيب المحمولة واللوحية وغيرها.

الإضاءة والمؤثرات البصرية
صورة تعود لسنة 1931 تمثّل شخصاً يقوم بعرض وهو ممسكٌ بمشاعل مصنوعة من المغنيسيوم.

يصدر المغنيسيوم ضوءاً ساطعاً ذا لون أبيض عند احتراقه، وتقع أطوال الموجة الخاصّة به في المجالين المرئي وفوق البنفسجي، ولذلك فإنه يُستخدَم في بعض الأحيان في إصدار وميض أبيض قويّ مصدراً للإضاءة في تطبيقات خاصّة. فقد كان المغنيسيوم مُستَخدماً في تركيب مسحوق الفلاش في أوائل عهد التصوير الفوتوغرافي،[76][77] ويدخل المغنيسيوم في تركيب المواد المتوهّجة والمقذوفات والألعاب النارية وغيرها؛ كما كان يُستخدَم في إخراج المؤثّرات البصرية في العروض المختلفة؛[78] مثل تمثيل مظهر البرق،[79] أو وميض إطلاق النار من المسدّسات؛[80] أو لظهور الخوارق.[81]

تطبيقات أخرى
منتجات متفرّقة مصنوعة من المغنيسيوم

المخاطر
مغنيسيوم
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS خطر
بيانات الخطر وفق GHS H228, H251, H261
بيانات وقائية وفق GHS P210, P231, P235, P410, P422[83]
NFPA 704

1
0
1
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

يُصنّف المغنيسيوم ضمن الفلزّات الخطرة. إذ أنّ المغنيسيوم قابل جدّاً للاشتعال، خاصة على شكل مسحوق أو خراطة أو صفائح رقيقة؛ وهو يحترق عند درجة حرارة تراوح 3000 °س؛[24] وتبلغ درجة حرارة الاشتعال الذاتي لشريط المغنيسيوم حوالي 473 °س.[84] عند التعامل بمسحوق المغنيسيوم يجب ارتداء معدّات الوقاية الشخصية المناسبة، وخاصّةً النظّارات الواقية المزوّدة بمرشّح للأشعّة فوق البنفسجية، لأنّ الوميض الأبيض القويّ الصادر عن احتراق المغنيسيوم يصدر أشعّةً فوق بنفسجية يمكن أن تتسبّب بضررٍ دائم لشبكيّة العين.[85]

من الصعب إخماد حرائق المغنيسيوم، لأنّ اشتعال هذا الفلزّ يستمر حتى في وسط من النتروجين (يتشكّل حينها نتريد المغنيسيوم)، وفي وسط من ثنائي أكسيد الكربون ومن الماء؛ إذ يتفاعل المغنيسيوم النقيّ بعنفٍ مع الماء، بتفاعلٍ طاردٍ للحرارة؛[86]

لذلك لا يمكن استخدام الماء من أجل إخماد نار المغنيسيوم، إذ أنّ غاز الهيدروجين المتحرّر يساعد على الاشتعال. كما يتفاعل المغنيسيوم النقيّ مع ثنائي أكسيد الكربون بشكل طاردٍ للحرارة، ليشكّل أكسيد المغنيسيوم والكربون:

لذلك لا تُستخدَم مطافئ ثنائي أكسيد الكربون لإخماد حرائق المغنيسيوم أيضاً. من أجل إخماد نار المغنيسيوم تُستخدَم مطافئ حريق من الصنف D المعتمدة على المساحيق الجافّة؛ أو بتغطية الحريق بالرمل.[87]

التسمية العربية

يذكُر كتاب «المصطلح الأعجمي في كتب الطب والصيدلة العربية» أنَّ مصطلح (Magnesium) يُعرب إلى «مَانِيزْيُوم»، وأنَّ المعربون يرسمونه أيضًا «مغنيزيوم»، معتمدًا في ذلك على معجم المصطلحات الطبية المُترجم عن معجم كليرفيل الفرنسي.[ar 1] وحسب معجم اللغة العربية المعاصرة فإنَّ الكلمة تُعرب إلى «مغنيزيوم أو مغنيسيوم».[ar 2] أما «معجم الكيمياء والصيدلة» الصادر عن مجمع اللغة العربية بالقاهرة فيُعرب الكلمة إلى «مغنسيوم» ويذكر أنَّ رمزه (ما) (Mg).[ar 3] ويُعربها المعجم الطبي الموحد فيذكر «المَغْنيزيُوم»،[ar 4] ومعجم مرعشي الطبي الكبير فيذكُر «مَغْنيزيُوم، المَغنسيُوم»[ar 5] وقاموس حتّي الطبي الجديد فيذكُر «المَغنيزيُوم، المَغنسيُوم» ويُعرفه على أنه «عنصر فلزي (رمزه مغ) من العناصر الضرورية في التغذية».[ar 6]

هوامش
  1. Magnesia ad Sipylum
  2. Magnḗsĭa ad Mæándrum
  3. Magnetes
  4. Magnetite
  5. Joseph Black
  6. De humore acido a cibis orto et Magnesia alba
  7. Humphry Davy
  8. Magnium
  9. Michael Faraday
  10. Robert Bunsen
  11. Henri Sainte-Claire Deville
  12. H. Caron
  13. Magnesite MgCO3
  14. Dolomite CaMg(CO3)2
  15. Brucite Mg(OH)2
  16. Carnallite KMgCl3·6H2O
  17. Mg3[Si4O10](OH)2
  18. olivine (Mg, Fe)2SiO4
  19. Enstatite MgSiO3
  20. Kieserite MgSO4·H2O
  21. Sepiolite Mg4Si6O15(OH)2·6H2O
  22. Picromerite K2Mg(SO4)2·6H2O
  23. Spinel MgAl2O4
  24. Serpentine
  25. Boninite
  26. Dow process
  27. Pidgeon process
  28. (Yttria-stabilized zirconia (YSZ
  29. BMW N52
  30. Victor Grignard
  31. Schlenk equilibrium
  32. Magneson II
  33. والتي تعرف أحياناً باسم نقص مغنيسيوم الدم (بالإنجليزية: hypomagnesemia)‏
  34. Wright R-3350 Duplex-Cyclone
  35. Magnesium Injection Cycle (MAGIC)

المراجع

باللغة الإنجليزية
  1. Bernath, P. F., Black, J. H., & Brault, J. W. (1985)، "The spectrum of magnesium hydride" (PDF)، Astrophysical Journal، 298: 375.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  2. Housecroft, C. E.؛ Sharpe, A. G. (2008)، Inorganic Chemistry (ط. 3rd)، Prentice Hall، ص. 305-306، ISBN 978-0-13-175553-6.
  3. Ash, Russell (2005)، The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists، Dk Pub، ISBN 978-0-7566-1321-1، مؤرشف من الأصل في 05 أكتوبر 2006.
  4. "Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust" (PDF)، مؤرشف من الأصل (PDF) في 27 سبتمبر 2011، اطلع عليه بتاريخ 15 فبراير 2008. {{استشهاد بدورية محكمة}}: Cite journal requires |journal= (مساعدة)
  5. Anthoni, J Floor (2006)، "The chemical composition of seawater"، seafriends.org.nz، مؤرشف من الأصل في 8 سبتمبر 2021.
  6. "Dietary Supplement Fact Sheet: Magnesium"، Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health، 11 فبراير 2016، مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2021، اطلع عليه بتاريخ 13 أكتوبر 2016.
  7. "Magnesium: historical information"، webelements.com، مؤرشف من الأصل في 17 سبتمبر 2021، اطلع عليه بتاريخ 09 أكتوبر 2014.
  8. languagehat (28 مايو 2005)، "MAGNET."، languagehat.com (باللغة الإنجليزية)، مؤرشف من الأصل في 5 مايو 2021، اطلع عليه بتاريخ 18 يونيو 2020.
  9. Ainsworth, Steve (1 يونيو 2013)، "Epsom's deep bath"، Nurse Prescribing، 11 (6): 269، doi:10.12968/npre.2013.11.6.269.
  10. Davy, H. (1808)، "Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia"، Philosophical Transactions of the Royal Society of London، 98: 333–370، Bibcode:1808RSPT...98..333D، doi:10.1098/rstl.1808.0023، JSTOR 107302، مؤرشف من الأصل في 24 سبتمبر 2016.
  11. Bray, E. Lee (February 2019) Magnesium Metal. Mineral Commodity Summaries, U.S. Geological Survey نسخة محفوظة 2019-04-12 على موقع واي باك مشين.
  12. "Magnesium Overview"، China magnesium Corporation، مؤرشف من الأصل في 23 مارس 2021، اطلع عليه بتاريخ 08 مايو 2013.
  13. Volker Hasenberg: Lebenszyklusanalyse und ökologische Bewertung der Magnesiumherstellung. PE INTERNATIONAL, Werkstoff Forum intelligenter Leichtbaum 24. April 2012, Hannover Messe.(بالألمانية) نسخة محفوظة 2016-08-04 على موقع واي باك مشين.
  14. Pal, Uday B.؛ Powell, Adam C. (2007)، "The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy"، JOM، 59 (5): 44–49، Bibcode:2007JOM....59e..44P، doi:10.1007/s11837-007-0064-x، S2CID 97971162.
  15. Derezinski, Steve (12 مايو 2011)، "Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles" (PDF)، MOxST، مؤرشف من الأصل (PDF) في 13 نوفمبر 2013، اطلع عليه بتاريخ 27 مايو 2013.
  16. M. E. Wieser (2006)، "Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report)"، Pure and Applied Chemistry، 78 (11): 2051–2066، doi:10.1351/pac200678112051، مؤرشف من الأصل في 04 يناير 2019. {{استشهاد بدورية محكمة}}: الاستشهاد يستخدم وسيط مهمل |lay-url= (مساعدة)، روابط خارجية في |laysummary= (مساعدة)
  17. G. Audi, A. H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot and O. Bersillon (2003)، "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties" (PDF)، Nuclear Physics A، 729: 3–128، Bibcode:2003NuPhA.729....3A، doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001، مؤرشف من الأصل (PDF) في 8 أكتوبر 2021.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  18. Kentaro Makide, Kazuhide Nagashima, Alexander N. Krot, Gary R. Huss, Ian D. Hutcheon, Addi Bischoff (2009)، "Oxygen- and magnesium-isotope compositions of calcium–aluminum-rich inclusions from CR2 carbonaceous chondrites"، Geochimica et Cosmochimica Acta، 73 (17): 5018–5050، doi:10.1016/j.gca.2009.01.042.{{استشهاد بدورية محكمة}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  19. Sandlöbes, S.؛ Friák, M.؛ Korte-Kerzel, S.؛ Pei, Z.؛ Neugebauer, J.؛ Raabe, D. (2017)، "A rare-earth free magnesium alloy with improved intrinsic ductility"، Scientific Reports، 7 (1): 10458، Bibcode:2017NatSR...710458S، doi:10.1038/s41598-017-10384-0، PMC 5585333، PMID 28874798.
  20. Zeng, Zhuoran؛ Nie, Jian-Feng؛ Xu, Shi-Wei؛ h. j. Davies, Chris؛ Birbilis, Nick (2017)، "Super-formable pure magnesium at room temperature"، Nature Communications، 8 (1): 972، Bibcode:2017NatCo...8..972Z، doi:10.1038/s41467-017-01330-9، PMC 5715137، PMID 29042555.
  21. Woldman, Norman E. (2000)، John P. Frick (المحرر)، Woldman's Engineering Alloys، Materials data series، ASM International، ص. 394–396، ISBN 9780871706911، مؤرشف من الأصل في 24 يناير 2021.
  22. Dodson, Brian (29 أغسطس 2013)، "Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries"، Gizmag.com، مؤرشف من الأصل في 23 يوليو 2016، اطلع عليه بتاريخ 29 أغسطس 2013.
  23. Birbilis, N.؛ Williams, G.؛ Gusieva, K.؛ Samaniego, A.؛ Gibson, M. A.؛ McMurray, H. N. (2013)، "Poisoning the corrosion of magnesium"، Electrochemistry Communications، 34: 295–298، doi:10.1016/j.elecom.2013.07.021.
  24. Dreizin, Edward L.؛ Berman, Charles H. & Vicenzi, Edward P. (2000)، "Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air"، Scripta Materialia، 122 (1–2): 30–42، CiteSeerX 10.1.1.488.2456، doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
  25. "The Reaction Between Magnesium and CO2"، Purdue University، مؤرشف من الأصل في 25 فبراير 2020، اطلع عليه بتاريخ January 2021. {{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في: |تاريخ الوصول= (مساعدة)
  26. M. A. Brogan, A. J. Blake, C. Wilson, D. H. Gregory: Magnesium diiodide, MgI2. In: Acta Crystallographica, C59, 2003, S. i136–i138, doi:10.1107/S0108270103025769.
  27. Reuben D. Rieke: Preparation of highly reactive metal powders and their use in organic and organometallic synthesis. In: Accounts of Chemical Research. Band 10, Nummer 8, August 1977, S. 301–306, doi:10.1021/ar50116a005.
  28. W. Schlenk؛ W. Schlenk, Jr. (1929)، "Über die Konstitution der Grignardschen Magnesiumverbindungen"، Chem. Ber.، 62 (4): 920، doi:10.1002/cber.19290620422.
  29. Grignard Reagents: New Developments H. G. Richey (Editor) (ردمك 0-471-99908-3)
  30. Elschenbroich, Christoph (2008)، Organometallchemie (ط. 6)، Vieweg + Teubner، ISBN 978-3-519-53501-0.
  31. Yukitami Saheki, Katsuhiko Sasada, Nobumasa Satoh, Noriyuki Kawaichi, Kenji Negoro: A Convenient Preparation of Pure Dialkylmagnesium from a Grignard Reagent. In: Chemistry Letters. Band 16, 1987, S. 2299–2300, doi:10.1246/cl.1987.2299
  32. Borislav Bogdanovic: Magnesium anthracene systems and their application in synthesis and catalysis. In: Accounts of chemical research. Band 21, Nummer 7, Juli 1988, S. 261–267, doi:10.1021/ar00151a002.
  33. K. Fujita, Y. Ohnuma, H. Yasuda, H. Tani: Magnesium-butadiene addition compounds: Isolation, structural analysis and chemical reactivity. In: Journal of Organometallic Chemistry. Band 113, Nummer 3, Juni 1976, S. 201–213, doi:10.1016/S0022-328X(00)87329-5.
  34. Borislav Bogdanovic (1988)، "Magnesium Anthracene Systems and Their Application in Synthesis and Catalysis"، Accounts of Chemical Research، 21 (7): 261–267، doi:10.1021/ar00151a002.
  35. "Magnesium (In Biological Systems)"، Van Nostrand's Scientific Encyclopedia، 2006، doi:10.1002/0471743984.vse4741، ISBN 978-0471743989. {{استشهاد بكتاب}}: الوسيط |title= غير موجود أو فارغ (مساعدة)
  36. Leroy, J. (1926)، "Necessite du magnesium pour la croissance de la souris"، Comptes Rendus des Séances de la Société de Biologie، 94: 431–433.
  37. Lusk, J.E.؛ Williams, R.J.P.؛ Kennedy, E.P. (1968)، "Magnesium and the growth of Escherichia coli"، Journal of Biological Chemistry، 243 (10): 2618–2624، PMID 4968384، مؤرشف من الأصل في 16 يوليو 2019.
  38. Marschner, H. (1995)، Mineral Nutrition in Higher Plants، San Diego: Academic Press، ISBN 978-0-12-473542-2.
  39. Romani, Andrea, M.P. (2013)، "Chapter 3. Magnesium in Health and Disease"، في Astrid Sigel؛ Helmut Sigel؛ Roland K. O. Sigel (المحررون)، Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases، Metal Ions in Life Sciences، Springer، ج. 13، ص. 49–79، doi:10.1007/978-94-007-7500-8_3، ISBN 978-94-007-7499-5، PMID 24470089.
  40. "Magnesium in diet"، MedlinePlus, U.S. National Library of Medicine, National Institutes of Health، 02 فبراير 2016، مؤرشف من الأصل في 9 سبتمبر 2021، اطلع عليه بتاريخ 13 أكتوبر 2016.
  41. "Vitamins and minerals – Others – NHS Choices"، Nhs.uk، 26 نوفمبر 2012، مؤرشف من الأصل في 21 أبريل 2021، اطلع عليه بتاريخ 19 سبتمبر 2013.
  42. "Magnesium", pp. 190–249 in "Dietary Reference Intakes for Calcium, Phosphorus, Magnesium, Vitamin D, and Fluoride". National Academy Press. 1997. نسخة محفوظة 2021-01-25 على موقع واي باك مشين.
  43. Firoz M؛ Graber M (2001)، "Bioavailability of US commercial magnesium preparations"، Magnes Res، 14 (4): 257–262، PMID 11794633.
  44. Lindberg JS؛ Zobitz MM؛ Poindexter JR؛ Pak CY (1990)، "Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide"، J Am Coll Nutr، 9 (1): 48–55، doi:10.1080/07315724.1990.10720349، PMID 2407766.
  45. "Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects"، Clin Chim Acta، 294 (1–2): 1–26، أبريل 2000، doi:10.1016/S0009-8981(99)00258-2، PMID 10727669.
  46. "Magnesium"، Umm.edu، University of Maryland Medical Center، 07 مايو 2013، مؤرشف من الأصل في 16 فبراير 2017، اطلع عليه بتاريخ 19 سبتمبر 2013.
  47. Wester PO (1987)، "Magnesium"، Am. J. Clin. Nutr.، 45 (5 Suppl): 1305–1312، doi:10.1093/ajcn/45.5.1305، PMID 3578120.
  48. Arnaud MJ (2008)، "Update on the assessment of magnesium status"، Br. J. Nutr.، 99 Suppl 3: S24–S36، doi:10.1017/S000711450800682X، PMID 18598586.
  49. Rob PM؛ Dick K؛ Bley N؛ Seyfert T؛ Brinckmann C؛ Höllriegel V؛ وآخرون (1999)، "Can one really measure magnesium deficiency using the short-term magnesium loading test?"، J. Intern. Med.، 246 (4): 373–378، doi:10.1046/j.1365-2796.1999.00580.x، PMID 10583708، S2CID 6734801.
  50. Franz KB (2004)، "A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency"، J Am Coll Nutr، 23 (6): 738S–741S، doi:10.1080/07315724.2004.10719418، PMID 15637224، S2CID 37427458.
  51. Baselt, R. (2008)، Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man (ط. 8th)، Biomedical Publications، ص. 875–877، ISBN 978-0962652370.
  52. Ayuk J.؛ Gittoes N.J. (مارس 2014)، "Contemporary view of the clinical relevance of magnesium homeostasis"، Annals of Clinical Biochemistry، 51 (2): 179–188، doi:10.1177/0004563213517628، PMID 24402002، S2CID 21441840.
  53. Rosanoff, Andrea؛ Weaver, Connie M؛ Rude, Robert K (مارس 2012)، "Suboptimal magnesium status in the United States: are the health consequences underestimated?" (PDF)، Nutrition Reviews، 70 (3): 153–164، doi:10.1111/j.1753-4887.2011.00465.x، PMID 22364157، مؤرشف من الأصل (PDF) في 13 فبراير 2021.
  54. Geiger H؛ Wanner C (2012)، "Magnesium in disease" (PDF)، Clin Kidney J، 5 (Suppl 1): i25–i38، doi:10.1093/ndtplus/sfr165، PMC 4455821، PMID 26069818، مؤرشف من الأصل (PDF) في 30 يونيو 2021.
  55. Zipes DP؛ Camm AJ؛ Borggrefe M؛ وآخرون (2012)، "ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death: a report of the American College of Cardiology/American Heart Association Task Force and the European Society of Cardiology Committee for Practice Guidelines (writing committee to develop Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias and the Prevention of Sudden Cardiac Death): developed in collaboration with the European Heart Rhythm Association and the Heart Rhythm Society"، Circulation، 114 (10): e385–e484، doi:10.1161/CIRCULATIONAHA.106.178233، PMID 16935995.
  56. James MF (2010)، "Magnesium in obstetrics"، Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol، 24 (3): 327–337، doi:10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004، PMID 20005782.
  57. Euser, A. G.؛ Cipolla, M. J. (2009)، "Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review"، Stroke، 40 (4): 1169–1175، doi:10.1161/STROKEAHA.108.527788، PMC 2663594، PMID 19211496.
  58. Giannini, A. J. (1997)، Drugs of Abuse (ط. Second)، Los Angeles: Physicians Management Information Co.، ISBN 978-0874894998.
  59. "An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine"، Cephalalgia (Review)، 35 (10): 912–922، 2014، doi:10.1177/0333102414564891، PMID 25533715، S2CID 25398410، There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time.
  60. McGuire, John؛ Kulkarni, Mona Shah؛ Baden, Harris (فبراير 2000)، "Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated With Megavitamin/Megamineral Therapy"، Pediatrics، 105 (2): E18، doi:10.1542/peds.105.2.e18، PMID 10654978، مؤرشف من الأصل في 14 سبتمبر 2017، اطلع عليه بتاريخ 01 فبراير 2017.
  61. Kontani M؛ Hara A؛ Ohta S؛ Ikeda T (2005)، "Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction"، Intern. Med.، 44 (5): 448–452، doi:10.2169/internalmedicine.44.448، PMID 15942092.
  62. Kutsal, Ebru؛ Aydemir, Cumhur؛ Eldes, Nilufer؛ Demirel, Fatma؛ Polat, Recep؛ Taspınar, Ozan؛ Kulah, Eyup (فبراير 2000)، "Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure"، Pediatrics، 205 (2): 570–572، doi:10.1097/PEC.0b013e31812eef1c، PMID 17726419.
  63. Norman P.A. Huner؛ William Hopkins (07 نوفمبر 2008)، "3 & 4"، Introduction to Plant Physiology 4th Edition، John Wiley & Sons, Inc.، ISBN 978-0-470-24766-2.
  64. Segal, David (2017)، Materials for the 21st Century، Oxford University Press، ISBN 978-0192526090، مؤرشف من الأصل في 14 أكتوبر 2021.
  65. Baker, Hugh D. R.؛ Avedesian, Michael (1999)، Magnesium and magnesium alloys، Materials Park, OH: Materials Information Society، ص. 4، ISBN 978-0871706577.
  66. Ketil Amundsen؛ Terje Kr. Aune؛ Per Bakke؛ Hans R. Eklund؛ Johanna Ö. Haagensen؛ Carlos Nicolas؛ وآخرون (2002)، "Magnesium"، Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry، Wiley-VCH، doi:10.1002/14356007.a15_559، ISBN 978-3527306732.
  67. Aghion, E.؛ Bronfin, B. (2000)، "Magnesium Alloys Development towards the 21st Century"، Materials Science Forum، 350–351: 19–30، doi:10.4028/www.scientific.net/MSF.350-351.19، S2CID 138429749.
  68. Bronfin, B.؛ وآخرون (2007)، "Elektron 21 specification"، في Kainer, Karl (المحرر)، Magnesium: Proceedings of the 7th International Conference on Magnesium Alloys and Their Applications، Weinheim, Germany: Wiley، ص. 23، ISBN 978-3527317646.
  69. Shu, Dong Wei, and Iram Raza Ahmad. "Magnesium Alloys: An Alternative for Aluminium in Structural Applications." In Advanced Materials Research, vol. 168, pp. 1631-1635. Trans Tech Publications Ltd, 2011.
  70. Magnesium alloy as a lighter alternative to aluminum alloy, Phys.org, November 29th 2017 نسخة محفوظة 2020-10-30 على موقع واي باك مشين.
  71. "UCLA researchers create super-strong magnesium metal"، ucla.edu، مؤرشف من الأصل في 11 أكتوبر 2021.
  72. Dreizin, Edward L.؛ Berman, Charles H.؛ Vicenzi, Edward P. (2000)، "Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air"، Scripta Materialia، 122 (1–2): 30–42، CiteSeerX 10.1.1.488.2456، doi:10.1016/S0010-2180(00)00101-2.
  73. Dorr, Robert F. (15 سبتمبر 2012)، Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan، ص. 40–41، ISBN 978-1610586634، مؤرشف من الأصل في 22 مارس 2021.
  74. AAHS Journal، American Aviation Historical Society، ج. 44–45، 1999، مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2016.
  75. Luo, Alan A. & Powell, Bob R. (2001)، "Tensile and Compressive Creep of Magnesium-Aluminum-Calcium Based Alloys" (PDF)، Materials & Processes Laboratory, General Motors Research & Development Center، مؤرشف من الأصل (PDF) في 28 سبتمبر 2007، اطلع عليه بتاريخ 21 أغسطس 2007. {{استشهاد بدورية محكمة}}: Cite journal requires |journal= (مساعدة)
  76. Hannavy, John (2013)، Encyclopedia of Nineteenth-Century Photography، Routledge، ص. 84، ISBN 978-1135873271، مؤرشف من الأصل في 17 مايو 2021.
  77. Scientific American: Supplement، Munn and Company، ج. 48، 1899، ص. 20035، مؤرشف من الأصل في 14 يونيو 2021.
  78. Billboard، Nielsen Business Media, Inc.، 1974، ص. 20، مؤرشف من الأصل في 3 أكتوبر 2020.
  79. Altman, Rick (2007)، Silent Film Sound، Columbia University Press، ص. 41، ISBN 978-0231116633، مؤرشف من الأصل في 9 مايو 2021.
  80. Lindsay, David (2005)، Madness in the Making: The Triumphant Rise & Untimely Fall of America's Show Inventors، iUniverse، ص. 210، ISBN 978-0595347667، مؤرشف من الأصل في 10 مايو 2021.
  81. McCormick, John؛ Pratasik, Bennie (2005)، Popular Puppet Theatre in Europe, 1800–1914، Cambridge University Press، ص. 106، ISBN 978-0521616157، مؤرشف من الأصل في 4 مايو 2021.
  82. "Clean Magnesium Energy Cycle Hints at Fossil Fuel Freedom", by Steve Levenstein, July 27, 2007, InventorSpot.com نسخة محفوظة 2021-06-03 على موقع واي باك مشين.
  83. Magnesium. Sigma Aldrich نسخة محفوظة 2020-09-20 على موقع واي باك مشين.
  84. "Magnesium (Powder)"، International Programme on Chemical Safety (IPCS)، IPCS INCHEM، أبريل 2000، مؤرشف من الأصل في 25 يناير 2021، اطلع عليه بتاريخ 21 ديسمبر 2011.
  85. "Science Safety: Chapter 8"، Government of Manitoba، مؤرشف من الأصل في 13 نوفمبر 2013، اطلع عليه بتاريخ 21 أغسطس 2007.
  86. "Chemistry : Periodic Table : magnesium : chemical reaction data"، webelements.com، مؤرشف من الأصل في 17 يونيو 2021، اطلع عليه بتاريخ 26 يونيو 2006.
  87. Cote, Arthur E. (2003)، Operation of Fire Protection Systems، Jones & Bartlett Learning، ص. 667، ISBN 978-0877655848.

باللغة العربيَّة
  1. بن مراد، إبراهيم (1984)، المصطلح الأعجمي في كتب الطب والصيدلة العربية، دار الغرب الإسلامي، ج. الثاني، ص. 735.
  2. عمر، أحمد مختار (2008)، معجم اللغة العربية المعاصرة (ط. الأولى)، عالم الكتب، ص. 2112، ISBN 9772326264.
  3. لجنة الكيمياء والصيدلة بالمجمع (1994)، معجم الكيمياء والصيدلة، مجمع اللغة العربية بالقاهرة، ج. الثاني، ص. 3.
  4. الخياط، محمد هيثم (2006)، المعجم الطبي الموحد (ط. الرابعة)، منظمة الصحة العالمية، ص. 1193، ISBN 9953337268، مؤرشف من الأصل في 10 أكتوبر 2020.
  5. مرعشي، محمد أسامة (2005)، معجم مرعشي الطبي الكبير (ط. الأولى)، مكتبة لبنان ناشرون، ص. 1050، ISBN 9953336652، مؤرشف من الأصل في 10 أكتوبر 2020.
  6. حِتّي، يوسف; الخطيب، أحمد شفيق (2011)، قاموس حتي الطبي (ط. الأولى)، مكتبة لبنان ناشرون، ص. 507، ISBN 9789953868837، مؤرشف من الأصل في 25 سبتمبر 2020.{{استشهاد بكتاب}}: صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
  • بوابة العناصر الكيميائية
  • بوابة الكيمياء
  • بوابة علم المواد

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.