أكسيد المنغنيز الرباعي

• لا ينحل أكسيد المنغنيز الرباعي في الماء، كما أنه لا ينحل لا في حمض الكبريتيك أو حمض النتريك، إلا أنه يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك محررا غاز الكلور ومشكلاً مركب كلوريد المنغنيز الثنائي.

• عند تسخين المركب فوق 450°س يتفكك إلى أكسيد المنغنيز الثلاثي مع إطلاقه لغاز الأكسجين حسب المعادلة:

أما التسخين فوق الدرجة 600°س فإنه بالإضافة إلى انطلاق الأكسجين يعطي أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي:

يوجد أكسيد المنغنيز الرباعي طبيعياً في معدن بيرولوسيت Pyrolusite الذي لديه بنية بلورية معينية قائمة، إلا أنه غالباً ما يكون مترافقاً بوجود شوائب من عناصر أخرى كالحديد مثلاً. تتطلب العديد من التطبيقات الصناعية لأكسيد المنغنيز الرباعي وجوده بحالة نقية، لذلك ينقى إما كهربائياً أو كيميائياً.

يحضر المركب مخبرياً من تفاعل احتراق نترات المنغنيز الثنائي بوجود الهواء فوق 500°س.

• يستخدم أكسيد المنغنيز الرباعي مهبط في البطاريات الجافة مثل البطارية القلوية وبطارية زنك - كربون.[4]
• له استخدامات كخضاب كما يستعمل لتحضير مركبات المنغنيز الأخرى.
• يستخدم في بعض عمليات الاصطناع العضوي كمادة مؤكسدة، مثل أكسدة الكحولات الأليلية.

• معدن أكسيدي

• بوابة الكيمياء